Question

【題目】可逆反應：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是( )

①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態 ④混合氣體的顏色不再改變的狀態 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態 ⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態 ⑦混合氣體的壓強不再改變的狀態

A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤⑥

Answer 1

【答案】A

【解析】①用不同物質的反應速率表示達到平衡，反應方向是一正一逆，且反應速率之比等于化學計量數之比，生成氧氣，反應向正反應方向進行，生成NO2反應方向向逆反應方向進行，且兩者比值等于化學計量數之比，①能表示反應達到平衡，故①正確；②根據①的分析，②不能說明反應達到平衡，故②錯誤；③任何時刻三者速率之比等于2：2：1，③不能說明反應達到平衡，故③錯誤；④NO2紅棕色氣體，其余為無色氣體，因此當氣體顏色不再改變，說明反應達到平衡，故④正確；⑤根據ρ=m/V，組分都是氣體，則氣體質量不變，是恒容容器，氣體體積不變，因此密度任何時刻都相等，即密度不變，不能作為達到平衡的標志，故⑤錯誤；⑥根據M=m/n，組分都是氣體，氣體質量不變，向正反應方向進行，氣體物質的量增大，因此當氣體平均摩爾質量不變時，說明反應達到平衡，故⑥正確；⑦因為反應前后氣體系數之和不相等，因此當壓強不再改變，說明反應達到平衡，故⑦正確；綜上所述，選項A正確。