Question

【題目】某校同學設計實驗以MgCl2鹵液(主要含MgCl2) 為原料制取活性MgO。回答下列問題：

(1)甲組設計下列裝置制取氨氣和二氧化碳。

①用生石灰和濃氨水制取NH3可選用的裝置是_______(填“A”“B”或“AB”)。

②若用石灰石和稀鹽酸制取CO2，反應的離子方程式為_________________________。

(2)乙組利用甲組制備的NH3和CO2制取3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O。

①接口b處通入的氣體是_________________(填化學式)。

②裝置D的作用是______________________________________。

③生成3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O的化學方程式為____________________。

(3)丙組灼燒3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O制活性MgO時，所需的硅酸鹽質儀器除酒精燈和坩堝外，還需要______________。

Answer 1

【答案】A NH3 吸收過量的NH3，防止污染環境 玻璃棒、泥三角

【解析】

（1）①生石灰和濃氨水制取NH3反應速率較快，選用裝置B時由于反應速率快瓶內氣壓過大會將固體與液體分離；

②石灰石和稀鹽酸制取CO2離子方程式：；

（2）①氨氣極易溶于水需減少接觸面減緩溶解速度，故b中通入氨氣，CO2則相反；

②裝置D主要為尾氣吸收；

③NH3和CO2和MgCl2反應生成3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O，根據元素守恒配平方程；

（3）灼燒時需用到的硅酸鹽質儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒、泥三角。

（1）①生石灰和濃氨水制取NH3反應速率較快，選用裝置B時由于反應速率快瓶內氣壓過大會將固體與液體分離，故答案選：A。

②石灰石和稀鹽酸制取CO2離子方程式：，故答案為：；

（2）①氨氣極易溶于水需減少接觸面減緩溶解速度，故b中通入氨氣，CO2微溶于水需要增加在水中溶解速度，故導管在水下，a通CO2，故答案為：NH3；

②裝置D主要為尾氣吸收，吸收過量的NH3，防止污染環境，故答案為：吸收過量的NH3，防止污染環境；

③生成3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O的化學方程式為，故答案為：；

（3）灼燒時需用到的硅酸鹽質儀器有酒精燈、坩堝、玻璃棒、泥三角，故答案為：玻璃棒、泥三角。