【題目】反應mA(g)+nB(g)=eC(g)+fD(s) △H。若按反應物的化學計量數比投料，在一定條件下進行反應，該反應達到平衡時C的氣體體積分數與溫度、壓強的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.該反應的△H >0
B.該化學方程式中m+n>e+f
C.加入催化劑可加快正反應速率，逆反應速率不變
D.往平衡后的恒壓容器中再充入一定量C，達到新平衡時，C的濃度與原平衡時的相同
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【題目】某混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：
據此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是____________。
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、D、E所含物質的化學式
固體B_________________；沉淀D __________________；
溶液E_________________________________________。
（3）寫出①、④兩個反應的化學方程式
①__________________________________；④_____________________________。
（4）寫出②、③兩個反應的離子方程式
②_________________________________；③______________________________。
（5）設計實驗檢驗溶液F中所含溶質：______________________________________
（6）分別寫出Al2O3和Fe2O3在工業上的一種主要用途：
Al2O3__________________________Fe2O3____________________________
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【題目】鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問題：
(1)元素Zn位于元素周期表的________族、________區；基態Zn原子價層電子的電子排布圖（軌道表示式）為________。
(2)基態Zn原子核外電子占據最高能層的符號是________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________形。
(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成，第一電離能
__________
（填“大于”或“小于”）。原因是________________。
(4)光催化還原
制備
反應中，帶狀納米
是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是________________。
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【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：
已知：①E的分子式為C5H8O4，能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環境的氫原子，其個數比為3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應的化學方程式是____________。
(3)A→B反應所需的試劑是________________。
(4)G→H反應的化學方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。
(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發生水解反應，且水解產物之一能發生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。
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【題目】一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，Fe和CO2發生如下反應： CO2（g） + Fe（s） 
FeO（s） + CO（g），若起始時向容器中加入1mol CO2，5.0 min后，容器內氣體的相對平均分子量為32，則這段時間內ν（CO2）=_____________。
①下列說法不正確的是_______
a 當混合氣體的密度不變時說明反應達到了平衡
b 混合氣體的平均相對分子質量不變時說明反應達到了平衡
c 平衡后移除二氧化碳時，正反應速率一直減小直至建立新的平衡
d 平衡后縮小容器的體積，正逆反應速率不變，平衡不移動
②待反應達到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向_________移動（選填“正向”、 “逆向”、或“不”），二氧化碳的轉化率________（填“增大”，“減小”或“不變”），CO的物質的量____（選填“增大”，“減小”或“不變”）。
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【題目】氫溴酸是無色、易揮發的液體，在化工領域用途廣泛。實驗室模擬一種工業制備氫溴酸的主要流程如下：
（1）寫出反應①的離子方程式___________該反應需要在冰水浴中進行，可能的原因是____________。
（2）操作I的名稱__________。
（3）反應②中Na2SO3的目的是_____________________。
（4）操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、_____________________。
（5）工業生產中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：
①甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為_________，若假設成立可觀察到的現象為____________________。
②乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為____，其用于證明該假設成立的方法為________________。
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【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料，對于反應2SiHCl3(g)
SiH2Cl2(g) ＋SiCl4(g)，應速率v＝v正－v逆＝k正x2SiHCl3－k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.該反應的正反應活化能大于逆反應活化能
B.a、b處反應速率大小：va大于vb
C.溫度一定時使用更優質催化劑，可使k正、k逆增大，k正與k逆的比值增大
D.343K時反應的平衡常數K=
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符合的是（ ）
A.圖1表示相同溫度下，向pH＝10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH變化曲線，其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線
B.圖2表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
C.圖3表示工業上用CO生產甲醇的反應CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，該反應的ΔH＝－91 kJ·mol－1
D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液與過量的0.1 mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2＋)隨時間的變化(Mn2＋對該反應有催化作用)
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【題目】某同學查閱資料得知25℃時部分弱酸的電離常數如下表:
酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2C2O4 | H2S |
電離常數(Ka) | 1.8×10-4 | 3×10-8 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
據此回答以下幾個問題:
(1)四位同學根據表中數據寫出以下幾個反應方程式
甲：
乙：
丙：
丁：
上述反應可以成功進行的是______(填同學代號)。
(2)甲同學為證明 HCOOH 為弱酸，采用以下方法一定能證明的是_______(填序號)。
①常溫下測得HCOONa溶液的pH大于7
②用HCOOH 溶液做導電實驗，燈泡很暗
③HCOOH與Na2S能發生反應產生臭雞蛋氣味的氣體
④采用pH計測得常溫下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37
⑤HCOONa和H3PO4反應，生成 HCOOH
⑥pH=2的HCOOH溶液稀釋至100倍后，測得pH約為3.4
(3)乙同學取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4在室溫下用0.1 mol/L NaOH 溶液進行滴定，并使用氫離子濃度監測儀進行實時監控，當電腦顯示 pH=7并穩定時停止滴定，此時測得消耗NaOH 溶液體積為V mL。
①該實驗可使用________量取10.00 mL 0.1 mol/L H2C2O4(填儀器名稱)。
②V____10.00 mL(填“>”“="或“<”)。
③滴定結束后溶液中所含離子濃度由大到小為：_________(書寫離子濃度符號并用“>”連接)。
④丙同學與甲同學做同樣實驗。但他將0.1 mol/L H2C2O4換成0.1 mol/L H2S溶液，丙同學實驗結束后溶液c(HS-)___ c(S2-)(填">""<"或“=”)。
(4)已知酸性高錳酸鉀可將甲酸氧化成二氧化碳，丁采用 HCOOH 溶液對某KMnO4樣品進行純度測定(雜質不參導反應)，取0.200 g KMnO4樣品(M=158 g/mol)在錐形瓶中溶解并酸化后，用0.100 mol/L的標準HCOOH溶液進行滴定，滴定至終點時消耗 HCOOH 溶液20.00 mL。
①對 KMnO
②確定達到滴定終點的判斷方法是_________。
③該樣品中KMnO4的純度為 _______(用百分數表示)。
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