Question

【題目】25℃時，分別向等體積pH均為a的CH3COOH溶液和HCN溶液中加水稀釋，稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關系如圖所示：

已知25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.7×10-5

(1)表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢的曲線是____(填“A”或“B”)。

(2)pH均為a的CH3COOH溶液和HCN溶液，溶質的物質的量濃度較大的是____(填化學式)。

(3)25℃時，等濃度的NaCN溶液的pH___填“>”=”或“<”)CH3 COONa溶液的pH。

(4)25℃時，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，當pH=7時，所加KOH溶液的體積____(填或“<”)20mL。

(5)用相同濃度的AgNO3溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是______。(填離子符號)

Answer 1

【答案】A HCN > < I-

【解析】

已知25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10-10，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.7×10-5，HCN的電離平衡常小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)，故CH3COOH的酸性比HCN的酸性強，酸性越強則酸對應的酸根離子的水解能力越弱；沉淀溶解平衡的應用。

（1）CH3COOH的酸性比HCN的酸性強，pH相等時，加水稀釋相同的倍數(shù)，酸性較強的pH變化大，故A表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢的曲線；

（2）由于HCN的電離平衡常小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)，則物質的量濃度相等的CH3COOH溶液和HCN溶液，CH3COOH在溶液中電離出的c(H+)大于與HCN在溶液中電離出的c(H+)，故pH相等的CH3COOH溶液和HCN溶液，溶質的物質的量濃度較大的是HCN溶液；

（3）酸性越強則酸對應的酸根離子的水解能力越弱，由于CH3COOH的酸性比HCN的酸性強，所以CN-的水解能力比CH3COO-的水解水解強，故25℃時，等濃度的NaCN溶液的pH>CH3COONa溶液的pH；

（4）25℃時，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，當加入KOH溶液的體積為20mL時，CH3COOH與KOH恰好完全反應生成CH3COOK，CH3COOK是強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故當pH=7時，所加KOH溶液的體積<20mL；

（5）由圖像可知-lgc(X-)的值越大，則c(X-)越小，當c(Ag+)相同時，開始產(chǎn)生沉淀c(I-)最小，故用相同濃度的AgNO3溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，首先沉淀的離子是I- 。