【題目】7.8克過氧化鈉固體在常溫低壓下，與一定量的水蒸氣反應，最終得到固體16.8克，此固體物質中一定含有
A.NaOH·H2OB.NaOHC.Na2O2·2H2OD.Na2O2·8H2O
【答案】D
【解析】
7.8gNa2O2物質的量為
=0.1mol，假設過氧化鈉全部反應，由鈉原子守恒：得到NaOHH2O為0.2mol，質量為0.2mol×58g/mol=11.6g<16.8g；得到NaOH為0.2mol，質量為0.2mol×40g/mol=8g<16.8g；得到Na2O2·2H2O為0.1mol，質量為0.1mol×114 g/mol=11.4g<16.8g；得到Na2O2·8H2O為0.1mol，質量為0.1mol×222g/mol=22.2g>16.8g；得到的物質質量大于16.8g的就只有D，而反應肯定沒有進行完，如果進行完的話上面的物質的分子量沒有一個復合，故選D。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行某些氣體的制備、物質性質的探究等實驗（圖中夾持裝置省略）。
請按要求填空：
（1）實驗室制取SO2氣體時，可選擇的合適試劑___（選填編號）。
a．15%的H2SO4溶液 b．75%的H2SO4溶液 c．Na2SO3固體 d．CaSO3固體
相應的制取裝置是___（填圖中裝置下方編號）。
（2）實驗室若用裝置①來制取H2S氣體，可選擇的固體反應物是___（選填編號）。
a．Na2S固體 b．CuS固體 c．FeS固體 d．FeS2固體
反應的離子方程式為___。
（3）如何檢驗裝置①的氣密性？簡述其操作：___。
（4）實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是___。
（5）該化學興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產物SO2和CO2，制備的氣體從發生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是___，裝置④盛有的試劑是___。
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【題目】淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：_________；
（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是_________；
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；
（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；
（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為_________。
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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B. 
=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－
C. 與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
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【題目】25℃時，分別向等體積pH均為a的CH3COOH溶液和HCN溶液中加水稀釋，稀釋過程中溶液的pH變化與溶液體積的關系如圖所示：
已知25℃時，HCN的電離平衡常數Ka=6.2×10-10，CH3COOH的電離平衡常數Ka=1.7×10-5
(1)表示CH3COOH溶液的pH變化趨勢的曲線是____(填“A”或“B”)。
(2)pH均為a的CH3COOH溶液和HCN溶液，溶質的物質的量濃度較大的是____(填化學式)。
(3)25℃時，等濃度的NaCN溶液的pH___填“>”=”或“<”)CH3 COONa溶液的pH。
(4)25℃時，向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液，當pH=7時，所加KOH溶液的體積____(填或“<”)20mL。
(5)用相同濃度的AgNO3溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是______。(填離子符號)
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【題目】將5.6gFe投入濃硝酸中，產生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20gFe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe2O3和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標準狀況下剩余氣體的體積為
A.1120mLB.2240mLC.3360mLD.4480mL
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【題目】氮的單質及其化合物在生活和生產中有很重要的用途。
（1）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料。在一定條件下用氮氣和氫氣合成氨氣，然后再用氨氧化法制取硝酸。在整個生產過程中，氮氣的利用率為85%。寫出氨氧化法制取硝酸的反應式____________現有0.2t液態氮，能生產出濃度為40%的硝酸______________千克。
（2）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。
①Cu與Cu2O的物質的量之比？____________
②硝酸的物質的量濃度？___________
（3）將30mLNO和O2混合氣體通入過量NaOH溶液中，充分反應后，溶液中只含兩種溶質（不考慮水解），且剩余氣體體積為2mL。求原混合氣體中NO和O2體積比？______________
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【題目】相同溫度、相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：2X(g)+Y(g)
3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol，起始時充入氣體的物質的量及平衡時體系能量變化數據如表，下列說法正確的是（ ）
X | Y | W | Z | 反應體系能量變化 | |
甲 | 2mol | 1mol | 放出a kJ/mol | ||
乙 | 1mol | 1mol | 放出b kJ/mol | ||
丙 | 2mol | 2mol | 放出c kJ/mol | ||
丁 | 3mol | 2mol | 吸收d kJ/mol |
A.X的轉化率為：甲＜乙＜丙
B.c+d＜Q
C.平衡時，甲容器中的反應速率比丁容器中的慢
D.平衡時丙容器中Z的物質的量濃度最大
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【題目】Na2CO3和NaHCO3可作食用堿。下列方程式中正確的是（ ）
A.Na2O2與CO2反應生成Na2CO3：Na2O2 +CO2=Na2CO3+O2
B.Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
C.NaHCO3可作發酵粉：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑ +H2O
D.Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
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