【題目】用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用如下反應，可實現氯的循環利用：4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. 升高溫度能提高HCl的轉化率
B. 加入催化劑，能使該反運的焓變減小
C. 1molCl2轉化為2molCl2原子放出243kJ熱量
D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）元素③形成的單質的電子式為_________；元素②形成的最高價氧化物的結構式為________。
（2）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩定性最強的是_________（填化學式），沸點最高的是__________（填化學式）。
（3）元素⑩在周期表中的位置_________；該元素的單質主要用途________（填一種）。
（4）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較__________(填化學式）。
（5）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為___________。
（6）用電子式表示⑥、⑧兩元素結合成化合物的形成過程__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列每組物質中含有的化學鍵類型完全相同的是
A.NaCl、HCl、NaOHB.Na2S、H2O2、H2O
C.Ar、H2SO4、SO2D.HBr、CO2、SiO2
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【題目】聯氨（N2H4）是一種無色的可燃液體。請回答下列問題：
（1）聯氨是火箭的重要燃料。已知：
(a) N2H4(l)的燃燒熱ΔH1 = –624.0 kJmol–1
(b) 
ΔH2 = –66.4 kJmol–1
(c) 
ΔH3 = –28.6 kJmol–1
寫出N2H4(l)在N2O4(g)中燃燒生成氮氣和液態水的熱化學方程式________________。
（2）N2H4能使鍋爐內壁的鐵銹（主要成分為Fe2O3xH2O）變成磁性氧化鐵，從而可減緩鍋爐銹蝕。反應過程中每生成0.1 mol磁性氧化鐵，轉移的電子數為_________________。
（3）聯氨-空氣燃料電池的電解質為KOH溶液。寫出該電池放電時負極的反應式________。
（4）聯氨的制備方法有多種，尿素法是其中之一。在KMnO4的催化作用下，尿素CO(NH2)2和NaClO、NaOH溶液反應生成聯氨、水和兩種鈉鹽,寫出該反應的化學方程式_________________。
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【題目】為測定已部分變質的過氧化鈉（假定雜質全部為碳酸鈉）的純度，設計了如下圖所示的實驗．圖中Q為一具有良好彈性的氣球（氣球不參與反應，也不會被腐蝕），稱取一定量的樣品放入其中，按圖安裝的實驗裝置打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中．請填空：
（1）Q內發生反應生成了兩種氣體，這兩種氣體的分子式為O2、CO2，寫出反應的離子方程式：________。
（2）導管a的作用是________。
（3）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀硫酸前必須關閉________（填K1、K2、K3，下同），打開________。
（4）當上述反應停止后將K1、K2、K3處于關閉狀態，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現象是________。
（5）b中裝的固體試劑是________。
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