Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）元素③形成的單質的電子式為_________；元素②形成的最高價氧化物的結構式為________。

（2）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩定性最強的是_________（填化學式），沸點最高的是__________（填化學式）。

（3）元素⑩在周期表中的位置_________；該元素的單質主要用途________（填一種）。

（4）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較__________(填化學式）。

（5）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為___________。

（6）用電子式表示⑥、⑧兩元素結合成化合物的形成過程__________________。

Answer 1

【答案】 O=C=O HF H2O 第四周期IVA族 作半導體 HClO4>H2SO4 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】根據元素①～⑩在表中的位置可知它們分別是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ge。（1）元素③形成的單質是氮氣，電子式為；元素②形成的最高價氧化物是二氧化碳，結構式為O=C=O；（2）非金屬性越強，氫化物越穩定，②、③、④、⑤元素中F的非金屬性最強，形成的氫化物HF熱穩定性最強，水常溫下是液態，沸點最高的是H2O；（3）Ge元素在周期表中的位置為第四周期IVA族；該元素的單質主要用途是作半導體；（4）氯元素非金屬性強于硫元素，非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，則⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較為HClO4>H2SO4；（5）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，它們之間反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（6）⑥、⑧兩元素結合成化合物是離子化合物硫化鈉，用電子式表示⑥、⑧兩元素結合成化合物的形成過程為。