【題目】下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是
A.NaCl、HCl、NaOHB.Na2S、H2O2、H2O
C.Ar、H2SO4、SO2D.HBr、CO2、SiO2
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【題目】用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中（括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是
A. CuCl2 [CuSO4] B. NaOH [NaOH] C. NaCl [HCl] D. CuSO4 [Cu(OH)2]
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【題目】如圖所示裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述中不正確的是( )
A. 若A為醋酸，B為貝殼(粉狀)，C為澄清石灰水溶液，則C中溶液變渾濁
B. 若A為濃鹽酸，B為鋅粒，C中盛滴有酚酞的NaOH溶液，則C中溶液褪色
C. 若A為雙氧水，B為MnO2，C中為NaOH溶液，D為防倒吸裝置
D. 實驗中儀器D可起到防倒吸的作用
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【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng)，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g) 
2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1
下列說法正確的是
A. 升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率
B. 加入催化劑，能使該反運的焓變減小
C. 1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量
D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高
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【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請回答下列問題：
（1）聯(lián)氨(N2H4)常溫下為液態(tài)，在空氣中迅速完全燃燒生成N2，同時大量放熱，可作導(dǎo)彈、宇宙飛船、火箭的燃料。
已知：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) △H1= —285.8kJ/mol
N2(g)+2H2(g) = N2H4(l) △H2= + 50.6kJ/mol
則N2H4(l)在空氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________________。
（2）利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)CH4(g)+NH3(g)=HCN(g)+3H2(g)△H>0
①一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)發(fā)生上述反應(yīng)，4min達到平衡時，測得CH4平衡轉(zhuǎn)化率為66.67%，0~4min內(nèi)，用H2表示的該反應(yīng)速率v(H2)=___________。保持溫度和容積不變，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此時v正 ___v逆(選填“>”“<”或“=”)。
②平衡體系中HCN的物質(zhì)的量(n)隨某物理量變化曲線如圖所示(圖中x、L分別表示溫度或壓強)。
若x為溫度，則曲線，____(選填“L1”或“L2”)能正確表示n(HCN)與溫度的關(guān)系；
若x為壓強，則曲線____(選填“L1”或“L2”)能正確表示n(HCN)與壓強的關(guān)系。
（3）NH3能夠形成Ag(NH3)2+。
已知溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)==Ag(NH3)2+(aq)，常溫下該反應(yīng)平衡常數(shù)K1=1.10×107，反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq) 
Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K2=1.936×10-3，則Ksp(AgCl)=____________。
（4）硫氧化物和氮氧化物是常見的大氣污染物，利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。
①電極A的電極反應(yīng)式為__________________________________。
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成。該反應(yīng)離子方程式為________________________________。
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【題目】(1)在標準狀況下，4.48LCH4和CO2的混合氣體質(zhì)量為6.0g，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____，其中CH4和CO2的物質(zhì)的量之比為____。
(2)將17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后從中取出10mL溶液，加水稀釋至100mL，則稀釋后所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是__________mol/L。
(3)在標準狀況下，VL某氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似為1g/cm3)中，假設(shè)氣體完全溶解且不與水發(fā)生反應(yīng)，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度c=______mol/L(用以上字母表示，且必須化簡)。
(4)ZnSO4溶液中含有少量Fe2+，為了除去這種離子，調(diào)節(jié)溶液的pH為5，然后加入高錳酸鉀溶液，使之生成沉淀。已知高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2，則該反應(yīng)的離子方程式為__________。
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【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是____________。
（2）①、③反應(yīng)的離子方程式：
①_____________________________________________________________；
③_____________________________________________________________。
（3）有人認為③用鹽酸不是太好，改為通入足量的一種氣體，這種氣體為______。該離子反應(yīng)方程式為：________。
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