【題目】乳酸的工業生產可以采用生物發酵法，也可以采用有機合成法，其中的一種方法是丙酸法。
Ⅰ.生物發酵法
（1）檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是__________（填序號）。
a.溴水 b.銀氨溶液 c.碘酒 d.碘化鉀淀粉溶液
（2）已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉化為乳酸(C3H6O3)。
①寫出葡萄糖與銀氨溶液反應，再酸化的有機產物的結構簡式：___________________。
②乳酸在Cu作催化劑時可被氧化成丙酮酸(
)，由以上事實推知乳酸的結構簡式為_______。
③乳酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為__________________________________
④乳酸在濃H2SO4加熱條件下可以生成一種能使溴水褪色的有機物A。 A在一定條件下可以合成一種常見的有機高分子化合物B，B的結構簡式為____________________________。
Ⅱ.丙酸合成法
（3）反應I的反應類型是________，進行反應Ⅱ時，需要加入過量乙醇，這樣做的目的是______________________。
【答案】 C CH2OH(CHOH)4COOH 
取代反應 提高乳酸的轉化率
【解析】Ⅰ（1）檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是碘酒，選C。
（2）已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉化為乳酸(C3H6O3)。①葡萄糖與銀氨溶液反應生成葡萄糖酸銨，葡萄糖酸銨經酸化后轉化為葡萄糖酸，其結構簡式為CH2OH(CHOH)4COOH。
②乳酸在Cu作催化劑時可被氧化成丙酮酸(
)，由丙酮酸的分子結構及醇的催化氧化規律可推知乳酸的結構簡式為
。
③乳酸在一定條件下發生縮聚反應生成高分子化合物聚乳酸，化學方程式為
。
④乳酸在濃H2SO4加熱條件下可以生成一種能使溴水褪色的有機物丙烯酸。 丙烯酸在一定條件下可以發生加聚反應，合成一種常見的有機高分子化合物聚丙烯酸，其結構簡式為
。
Ⅱ.（3）反應I的反應類型是取代反應。進行反應Ⅱ時，需要加入過量乙醇。因為酯化反應是可逆反應，所以，這樣做的目的是提高乳酸的轉化率。
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【題目】利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是( )
A. a管發生吸氧腐蝕，b管發生析氫腐蝕
B. 一段時間后，a管液面高于b管液面
C. a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小
D. a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－===Fe2＋
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【題目】（1）19g 某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－離子，ACl2的摩爾質量是___________，該物質的化學式是_____________。
（2）兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入b g A氣體，Y中充入b g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是4∶11，則A的摩爾質量為________。
（3）同溫同壓下，SO3與SO2的密度之比為________；若體積相同時，兩種氣體的氧元素質量之比為________。
（4）4.2 g N2與4.8 g某單質Rx，所含的原子個數相同，且分子數之比為3:2，則R的相對原子質量是________，x值為________。
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【題目】中科院用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳。下列相關說法，合理的是
A. 聚二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的
B. 聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體
C. 聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純凈物
D. 聚二氧化碳塑料的使用會產生“白色污染
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【題目】下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是（ ）
A.Na2O2→Na2CO3B.Fe→FeCl2C.SiO2→H2SiO3D.Na2CO3→NaHCO3
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【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算。
（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質的量是___________。
（2）___________molH2O2所含原子數與0.2molH3PO4所含原子數相等。
（3）某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則溶液中SO42－的物質的量是___________。
（4）0.7 mol H2O的質量為___________。
（5）483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物質的量是___mol，所含H2O分子的數目是___個。
（6）質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是____________。
（7）a個X原子的總質量為bg，則X的相對原子質量可以表示為___________
（8）現有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，請用以上符號及相應數字填寫下列空格。
①該氣體的物質的量為___________mol。
②該氣體所含原子總數為___________個。
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