【題目】下列各組粒子中屬于同位素的是( )
A.16O和18OB.O2和O3C.H2和D2D.24Mg和24Na
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【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。下列關于“Na2CO3”的分類錯誤的是
A.Na2CO3俗名為純堿，故它屬于堿類B.Na2CO3屬于化合物
C.Na2CO3屬于強電解質D.Na2CO3屬于含氧酸鹽
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【題目】現有mg某X2氣體，它的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為________mol。
（2）一個X原子的質量_________g。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為________L。
（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為________mol·L－1。
（5）該氣體溶于1L水中(不考慮反應)，所得溶液的密度為ρg/cm3，則該溶液的物質的量濃度為__________mol·L－1。
（6）相同狀況下，若X2與氮氣以體積比1:4混合，該混合氣體相對氫氣密度為14.4，X2的相對分子質量為_______。
（7）若標況下X2的密度為1.25 g/L，X原子最外層有_____個電子。
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【題目】羥氨（NH2OH）是一種還原劑。將16.00mL 0.05mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應，生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反應中，羥氨的氧化產物為( )
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
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【題目】Ⅰ.明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
（1）焙燒爐中Al2(SO4)3與硫磺反應生成一種能使品紅溶液褪色的物質和一種具有兩性的物質，寫出該反應化學方程式______________________________________________________。
（2）試劑X最好為下列試劑中的_________
A.NaOH B.CO2 C.鹽酸 D.氨水
熟料溶解時，發生反應的離子方程式為_____________________________________。
（3）母液中溶質主要成分的化學式為__________。溶液調節pH后經過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現象是_______________________________________________。
Ⅱ. 有100ml某透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K+、HCO3－、SO42－。當加入一種淡黃色粉末狀固體物質時，有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當加入0.6mol淡黃色粉末時，共收集到0.8mol混合氣體，且此時生成的沉淀最多。此后繼續加入淡黃色粉末時，沉淀量逐漸減少，至加入0.65mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少。由此實驗現象及數據判斷：
（4）淡黃色粉末為_________________；
（5）溶液中肯定有__________________離子；
（6）溶液中陽離子按量由少到多其物質的量之比為______________（H＋及沒有確定的離子除外）。
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【題目】乳酸的工業生產可以采用生物發酵法，也可以采用有機合成法，其中的一種方法是丙酸法。
Ⅰ.生物發酵法
（1）檢驗淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是__________（填序號）。
a.溴水 b.銀氨溶液 c.碘酒 d.碘化鉀淀粉溶液
（2）已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉化為乳酸(C3H6O3)。
①寫出葡萄糖與銀氨溶液反應，再酸化的有機產物的結構簡式：___________________。
②乳酸在Cu作催化劑時可被氧化成丙酮酸(
)，由以上事實推知乳酸的結構簡式為_______。
③乳酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為__________________________________
④乳酸在濃H2SO4加熱條件下可以生成一種能使溴水褪色的有機物A。 A在一定條件下可以合成一種常見的有機高分子化合物B，B的結構簡式為____________________________。
Ⅱ.丙酸合成法
（3）反應I的反應類型是________，進行反應Ⅱ時，需要加入過量乙醇，這樣做的目的是______________________。
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【題目】一種利用電解錳陽極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：
(1)“煅燒氧化”時，1mol MnO煅燒完全轉化為Na2MnO4失去電子的物質的量為___________；MnO2煅燒反應的化學方程式為__________________。
(2)“浸取”時，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點)
(3)“調pH”是將溶液pH 調至約為10，防止pH較低時Na2MnO4自身發生氧化還原反應，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測定溶液pH的操作_______________。
(4)“還原”時有無機含氧酸鹽生成，發生反應的化學方程式為_____________。
(5)測定產品中MnO2質量分數的步驟如下：
步驟1. 準確稱取mg產品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標準溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點時消耗KMnO4標準溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步驟2達滴定終點時判斷依據是_____________；產品中MnO2的質量分數為ω(MnO2)=____________(列出計算的表達式即可)。
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【題目】實驗室需用
的硫酸銅溶液，以下操作正確的是
A. 將
膽礬配成500mL溶液
B. 將
膽礬溶于少量水中，再用水稀釋至500mL
C. 稱取
硫酸銅，加入500mL水
D. 在
溶液中加入400mL水
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