【題目】中科院用CO2合成了可降解塑料聚二氧化碳。下列相關(guān)說(shuō)法，合理的是
A. 聚二氧化碳塑料是通過(guò)加聚反應(yīng)制得的
B. 聚二氧化碳塑料與干冰互為同素異形體
C. 聚二氧化碳塑料與干冰都屬于純凈物
D. 聚二氧化碳塑料的使用會(huì)產(chǎn)生“白色污染
第1卷單元月考期中期末系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA（g）＋nB（g）
r C（g）在密閉容器中進(jìn)行。下圖表示此反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量（B%）的關(guān)系曲線。由曲線分析下列判斷正確的是
A. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞r，正反應(yīng)吸熱
B. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜r，正反應(yīng)吸熱
C. T1＞T2，p1＞p2，m＋n＜r，正反應(yīng)放熱
D. T1＜T2，p1＜p2，m＋n＞r，正反應(yīng)放熱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】羥氨（NH2OH）是一種還原劑。將16.00mL 0.05mol/L的羥氨酸性溶液與足量硫酸鐵在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+又恰好被24.00mL 0.02mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化。在上述反應(yīng)中，羥氨的氧化產(chǎn)物為( )
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
（1）焙燒爐中Al2(SO4)3與硫磺反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的物質(zhì)和一種具有兩性的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式______________________________________________________。
（2）試劑X最好為下列試劑中的_________
A.NaOH B.CO2 C.鹽酸 D.氨水
熟料溶解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
（3）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為__________。溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過(guò)濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______________________________________________。
Ⅱ. 有100ml某透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K+、HCO3－、SO42－。當(dāng)加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時(shí)，有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入0.6mol淡黃色粉末時(shí)，共收集到0.8mol混合氣體，且此時(shí)生成的沉淀最多。此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，沉淀量逐漸減少，至加入0.65mol粉末后，沉淀量由0.3mol減少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再減少。由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷：
（4）淡黃色粉末為_________________；
（5）溶液中肯定有__________________離子；
（6）溶液中陽(yáng)離子按量由少到多其物質(zhì)的量之比為______________（H＋及沒(méi)有確定的離子除外）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】乳酸的工業(yè)生產(chǎn)可以采用生物發(fā)酵法，也可以采用有機(jī)合成法，其中的一種方法是丙酸法。
Ⅰ.生物發(fā)酵法
（1）檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是__________（填序號(hào)）。
a.溴水 b.銀氨溶液 c.碘酒 d.碘化鉀淀粉溶液
（2）已知葡萄糖在乳酸菌作用下可轉(zhuǎn)化為乳酸(C3H6O3)。
①寫出葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)，再酸化的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________。
②乳酸在Cu作催化劑時(shí)可被氧化成丙酮酸(
)，由以上事實(shí)推知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。
③乳酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為__________________________________
④乳酸在濃H2SO4加熱條件下可以生成一種能使溴水褪色的有機(jī)物A。 A在一定條件下可以合成一種常見的有機(jī)高分子化合物B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________。
Ⅱ.丙酸合成法
（3）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是________，進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時(shí)，需要加入過(guò)量乙醇，這樣做的目的是______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 常溫常壓下，48gO2含有的氧原子數(shù)為3NA
B. 1.7g NH3含有的質(zhì)子數(shù)為NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣和氫氣的混合氣含有的分子數(shù)為0.5NA
D. 1L 0.1 mol/LCH3CH2OH水溶液中含H原子數(shù)目為0.6NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種利用電解錳陽(yáng)極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下：
(1)“煅燒氧化”時(shí)，1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________；MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)“浸取”時(shí)，為提高Na2MnO4的浸取率，可采取的措施有____________、____________(列舉2點(diǎn))
(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10，防止pH較低時(shí)Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成MnO2和___________；寫出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作_______________。
(4)“還原”時(shí)有無(wú)機(jī)含氧酸鹽生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(5)測(cè)定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下：
步驟1. 準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品，加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過(guò)量)及適量的稀硫酸，水浴加熱煮沸一段時(shí)間。(已知：Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)
步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)
步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是_____________；產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=____________(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷與2.24L苯含C-H鍵數(shù)均為0.6NA
B. 16.8gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
C. 25C時(shí)，1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+數(shù)一定為1.0×10-7NA
D. 0.2molCO2與0.1molC在密閉容器中充分反應(yīng)生成CO分子數(shù)為0.2NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4,并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列各題。
（1）B 中溶液褪色，原因是______________
（2）C 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________
（3）在D 處點(diǎn)燃時(shí)必須進(jìn)行的操作是___________，D 處反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________
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