【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：
平衡時測得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時,測得A的濃度為0.30mol/L。下列有關判斷正確的是
A.x+y﹤zB.平衡向正反應方向移動
C.B的轉化率降低D.C的體積分數升高
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
（1）10g氫氣燃燒生成氣態水，放出1209kJ熱量，若H2O(1)=H2O(g) △H＝+44kJ/mol，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：______。
（2）利用50mL0.25molL-1硫酸、50mL 0.55molL-1NaOH溶液，在如圖所示裝置中測定中和熱，回答下列問題：
①儀器a的名稱是_____。
②使用下列用品不是為了減小實驗誤差的是______。
A．兩個量筒 B．儀器a C．泡沫塑料板 D．碎泡沫塑料
③向裝有鹽酸的小燒杯中倒入NaOH溶液的正確操作是____。
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入
④假設硫酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1℃-1，△t=3.4℃，該實驗測得的中和熱數值為____。（保留一位小數）
⑤下列操作不會使測量的中和熱數值改變的是___。
A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度
B．結合日常生活實際該實驗在保溫杯中進行
C．用 0.275molL-1Ba（OH）2溶液代替氫氧化鈉溶液
D．把儀器a改為銅制品
E．用60mL 0.5molL-1鹽酸與50mL 0.55molL-1 NaOH溶液反應
F．用0.5molL-1醋酸代替硫酸
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【題目】鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 放電時Li＋由B極向A極移動
B. 電池放電反應為4Li＋O2＋2H2O===4LiOH
C. B電極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O
D. 電解液a可以為氯化鋰溶液
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【題目】如圖是某硫酸試劑標簽上的部分內容。下列說法錯誤的是（ ）
A.常溫下，該硫酸可以用鐵制容器運輸
B.敞口放置的該硫酸因揮發而導致濃度變小
C.該硫酸的物質的量濃度為18.4molL﹣1
D.配制250mL0.4molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸約5.4mL
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是
A.28g乙烯和丙烯中的極性鍵數目為4NA
B.1.0molCH4與Cl2在光照下反應生成CH3Cl分子數為1.0NA
C.1mol氖氣中含有的原子總數為2NA
D.0.1L0.1molL-1MgCl2溶液中的Mg2+數目為0.01NA
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【題目】（1）密閉容器中mA(g)+nB(g)
pC(g)，反應達到平衡，經測定增大壓強P時，A的轉化率隨P而變化的曲線如圖。則：
①增大壓強，A的轉化率___平衡向___移動，達到平衡后，混合物中C的濃度___。
②上述化學方程式中的系數m、n、p的正確關系是____。
③當降低溫度時，C的濃度減小，正反應是___熱反應。
（2）如圖表示在密閉容器中反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0，達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a－b過程中改變的條件可能是___；b－c過程中改變的條件可能是____；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c－d處。___
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【題目】已知：2H2S（g）+O2（g） = S2（s）+2H2O（l） △H= -632 kJmol-1，如圖為質子膜H2S 燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A.標準狀況下，每 11.2 LH2S 參與反應，有1 mol H+經固體電解質膜進入正極區
B.電池工作時，電子從電極b 經過質子膜流向電極 a
C.電路中每流過 4 mol 電子，電池內部釋放632 kJ 的熱能
D.電極b 上發生的電極反應式為：O2+4e-+2H2O = 4OH-
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【題目】含釩石煤(含有鐵、硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)中的釩大部分是以V(III)和V(IV)形式存在，由含礬石煤提釩的一種工藝流程如圖所示：
已知：銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的配合物。
回答下列問題：
（1）含礬石煤預制時加入復合添加劑對釩浸出率的影響如圖所示，其中最佳復合添加劑為__，最佳添加比例為__。
（2）如圖為“抽濾”實驗原理裝置圖，"抽濾”時抽氣泵的作用是__；“酸浸渣”經“水洗滌”返回“浸出”的目的是__。
（3）已知酸浸液中V2O24+被H2O2氧化成VO2+，其離子方程式為__。“凈化除雜”時用銅鐵試劑除去所含的Al3+、Fe3+等雜質離子而不通過調節酸浸液pH的原因是__。
（4）“沉釩”的離子反應方程式為___。
（5）“煅燒”純凈的沉釩產物過程中，固體殘留率與溫度變化如圖所示。已知A點坐標為(260℃，85.47%)。則A點對應物質的化學式為__，B點對應的物質為V2O5，則B點坐標為___。
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【題目】一定條件下，在體積為5 L的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量n（mo1）隨時間t（min）的變化如圖1所示。已知達平衡后，降低溫度，A的體積分數將減小。
（1）該反應的化學方程式為_____________，此反應平衡常數的表達式為K=________。
（2）該反應的反應速率v隨時間t的關系如圖2所示：
①根據圖2判斷，在t3時刻改變的外界條件是________，該反應的△H________0。（填“
”、“
”或“=”）
②a、b、c三點中，C的體積分數最大的是________。
③各階段的平衡常數如下表所示：
t2～t3 | t4～t5 | t5～t6 |
K1 | K2 | K3 |
K1、K2、K3之間的關系為_______（用“”、“”或“=”連接）。
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