Question

【題目】化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。

（1）10g氫氣燃燒生成氣態水，放出1209kJ熱量，若H2O(1)=H2O(g) △H＝+44kJ/mol，寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：______。

（2）利用50mL0.25molL-1硫酸、50mL 0.55molL-1NaOH溶液，在如圖所示裝置中測定中和熱，回答下列問題：

①儀器a的名稱是_____。

②使用下列用品不是為了減小實驗誤差的是______。

A．兩個量筒 B．儀器a C．泡沫塑料板 D．碎泡沫塑料

③向裝有鹽酸的小燒杯中倒入NaOH溶液的正確操作是____。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次性迅速倒入

④假設硫酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18Jg-1℃-1，△t=3.4℃，該實驗測得的中和熱數值為____。（保留一位小數）

⑤下列操作不會使測量的中和熱數值改變的是___。

A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度

B．結合日常生活實際該實驗在保溫杯中進行

C．用 0.275molL-1Ba（OH）2溶液代替氫氧化鈉溶液

D．把儀器a改為銅制品

E．用60mL 0.5molL-1鹽酸與50mL 0.55molL-1 NaOH溶液反應

F．用0.5molL-1醋酸代替硫酸

Answer 1

【答案】H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H=﹣285.8kJmol﹣1 環形玻璃攪拌棒 A C 56.8 BE

【解析】

（1）依據條件和熱化學方程式的書寫方法首先書寫1mol氫氣燃燒生成水蒸氣時的熱化學方程式，再利用蓋斯定律求出生成液態水時的熱化學方程式；

（2）①根據量熱計的構造來判斷儀器；

②環形玻璃棒，使溶液混合更均勻，測量更準確；碎泡沫塑料和底部墊紙條，目的是保溫，以減小實驗中的誤差；

③測定中和熱時，應將NaOH溶液一次迅速倒入裝有鹽酸的燒杯中；

④根據Q=mc△T計算出反應放出的熱量，然后計算出生成1mol水放出的熱量，就可以得到中和熱；

⑤

（1）10g氫氣燃燒生成氣態水，放出1209kJ熱量，則1molH2燃燒生成氣態水放出的熱量為=241.8 kJmol1，即熱化學方程式為：又H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)，H=﹣241.8 kJmol-1①，H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJmol1②，則依據蓋斯定律可得①-②得到H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H=﹣285.8kJmol﹣1，故答案為：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H=﹣285.8kJmol﹣1；

（2）①儀器a的名稱是環形玻璃攪拌棒，故答案為：環形玻璃攪拌棒；

②環形玻璃棒，使溶液混合更均勻，測量更準確；碎泡沫塑料和泡沫塑料板，目的是保溫，以減小實驗中的誤差；量筒是測量溶液體積的，不能減少實驗誤差，故選A；

③倒入NaOH溶液時，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，否則會導致熱量散失，影響測定結果，故選C.

④50mL 0.50molL1鹽酸、50mL 0.55molL1 NaOH溶液進行中和反應，生成水的物質的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質量為100mL×1g/cm3=100g，溫度變化的值為△t=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=100g×4.18J/(g℃)×3.4℃=1421.2J，即1.4212 kJ，所以實驗測得的中和熱△H= = 56.8 kJ/mol，

故答案為：56.8；

⑤ A．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸的溫度，則硫酸的起始溫度偏高，溫差偏小，使測試結果偏低，A項錯誤；

B．結合日常生活實際該實驗在保溫杯中進行，不會使實驗結果造成誤差，B項正確；

C．用 0.275molL-1Ba(OH)2溶液代替氫氧化鈉溶液，則硫酸與Ba(OH)2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，影響測試結果，C項錯誤；

D．把儀器a改為銅制品，銅會傳熱，會造成熱損失，影響實驗結果，D項錯誤；

E．中和熱是指稀的強酸與強堿反應生成1mol水所放出的熱量，用60mL 0.5molL-1鹽酸與50mL 0.55molL-1 NaOH溶液反應不影響中和熱的測定，E項正確；

F．醋酸為弱酸，電離會吸熱，則用0.5molL-1醋酸代替硫酸，會影響實驗結果，F項錯誤；

答案為BE。