Question

【題目】已知：2H2S（g）+O2（g） = S2（s）+2H2O（l） △H= -632 kJmol-1，如圖為質子膜H2S 燃料電池的示意圖。下列說法正確的是

A.標準狀況下，每 11.2 LH2S 參與反應，有1 mol H+經固體電解質膜進入正極區

B.電池工作時，電子從電極b 經過質子膜流向電極 a

C.電路中每流過 4 mol 電子，電池內部釋放632 kJ 的熱能

D.電極b 上發生的電極反應式為：O2+4e-+2H2O = 4OH-

Answer 1

【答案】A

【解析】

由化學方程式可知O2發生還原反應為正極，電極反應為：，H2S發生氧化反應，為電源負極，電極反應為：，以此分析。

A. 標準狀況下，每 11.2 LH2S 參與反應，則H2S物質的量為0.5mol，由電極方程式可知，有1 mol H+經固體電解質膜進入正極區，故A正確；

B. 電池工作時，電子從負極經外部電路流向正極，電子經電極a經過負載流向電極 b，故B錯誤；

C. 反應由化學能轉換為電能，故釋放的熱能小于632 kJ，故C錯誤；

D. 電極b 上發生的電極反應式為：，故D錯誤；

故答案選：A。