【題目】室溫下，0.1 mol/L 的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的所有含 A 粒子的物質的量分數隨 pH 變化的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A.H2A 的電離方程式：H2A=H+ + HA－
B.NaHA 溶液顯酸性
C.等物質的量濃度的 NaHA 和Na2A 溶液等體積混合，離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（A2－）＞c（HA－）
D.pH = 5 時，在NaHA 和 Na2A 的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 100:1
【答案】D
【解析】
A.根據溶液中含有A2-和HA-離子，不存在H2A，則第一步電離完全；
B. 由A可知NaHA 溶液只發生電離不發生水解；
C.由圖像可知pH=3時HA -和A2-濃度相等，則等物質的量濃度的 NaHA 和Na2A 溶液等體積混合pH<7，則電離大于水解；
D. 據圖象分析，pH=3時，c(HA)與c(A2)相同，計算電離平衡常數K，再根據電離平衡常數計算pH = 5 時，計算c（HA－） : c（A2－）比值；
A. 根據溶液中含有A2-和HA-離子，不存在H2A，則第一步電離完全，H2A 的電離方程式：
，故A正確；
B. NaHA 溶液只發生電離不發生水解，則NaHA 溶液顯酸性，故B正確；
C. .由圖像可知pH=3時HA -和A2-濃度相等，則等物質的量濃度的 NaHA 和Na2A 溶液等體積混合pH<7，說明電離大于水解，所以c（Na+）＞c（A2－）＞c（HA－），故C正確；
D. 據圖象分析，pH=3時，c(HA)與c(A2)相同.根據表達式：
，pH=5時，結合K值可推出，c(HA):c(A2)=1:100，故D錯誤；
故答案選：D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為1∶3的 CuSO4和 NaCl的混合溶液，可能發生的反應有（ ）
①2Cu2＋＋2H2O
2Cu＋4H＋＋O2↑
②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑
③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑
④2H2O2H2↑＋O2↑
A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ②④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某硫酸試劑標簽上的部分內容。下列說法錯誤的是（ ）
A.常溫下，該硫酸可以用鐵制容器運輸
B.敞口放置的該硫酸因揮發而導致濃度變小
C.該硫酸的物質的量濃度為18.4molL﹣1
D.配制250mL0.4molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸約5.4mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）密閉容器中mA(g)+nB(g)
pC(g)，反應達到平衡，經測定增大壓強P時，A的轉化率隨P而變化的曲線如圖。則：
①增大壓強，A的轉化率___平衡向___移動，達到平衡后，混合物中C的濃度___。
②上述化學方程式中的系數m、n、p的正確關系是____。
③當降低溫度時，C的濃度減小，正反應是___熱反應。
（2）如圖表示在密閉容器中反應：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H<0，達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a－b過程中改變的條件可能是___；b－c過程中改變的條件可能是____；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c－d處。___
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【題目】已知：2H2S（g）+O2（g） = S2（s）+2H2O（l） △H= -632 kJmol-1，如圖為質子膜H2S 燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A.標準狀況下，每 11.2 LH2S 參與反應，有1 mol H+經固體電解質膜進入正極區
B.電池工作時，電子從電極b 經過質子膜流向電極 a
C.電路中每流過 4 mol 電子，電池內部釋放632 kJ 的熱能
D.電極b 上發生的電極反應式為：O2+4e-+2H2O = 4OH-
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【題目】下列關于電化學的敘述正確的是（ ）
A. 圖①兩極均有氣泡產生，滴加酚酞溶液時石墨一極變紅
B. 圖②裝置中Fe電極參與反應發生腐蝕
C. 圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D. 上述4個裝置中，圖①、②中Fe腐蝕速率較快，圖③中Fe腐蝕速率較慢
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含釩石煤(含有鐵、硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)中的釩大部分是以V(III)和V(IV)形式存在，由含礬石煤提釩的一種工藝流程如圖所示：
已知：銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的配合物。
回答下列問題：
（1）含礬石煤預制時加入復合添加劑對釩浸出率的影響如圖所示，其中最佳復合添加劑為__，最佳添加比例為__。
（2）如圖為“抽濾”實驗原理裝置圖，"抽濾”時抽氣泵的作用是__；“酸浸渣”經“水洗滌”返回“浸出”的目的是__。
（3）已知酸浸液中V2O24+被H2O2氧化成VO2+，其離子方程式為__。“凈化除雜”時用銅鐵試劑除去所含的Al3+、Fe3+等雜質離子而不通過調節酸浸液pH的原因是__。
（4）“沉釩”的離子反應方程式為___。
（5）“煅燒”純凈的沉釩產物過程中，固體殘留率與溫度變化如圖所示。已知A點坐標為(260℃，85.47%)。則A點對應物質的化學式為__，B點對應的物質為V2O5，則B點坐標為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語正確的是( )
A.次氯酸鈉中氯元素的化合價：+1
B.氟原子的結構示意圖：
C.明礬的化學式：KAlSO412H2O
D.硫酸的電離方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用__方法，化學方程式為__。
（2）除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用__試劑，離子方程式為__。
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