【題目】聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n能用作凈水劑（絮凝劑），可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應得到。下列說法不正確的是（ )
A.KClO3作氧化劑，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗
molKClO3
B.生成聚合硫酸鐵后，水溶液的pH一定增大
C.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水
D.在相同條件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強
【答案】A
【解析】
A．KClO3作氧化劑氧化FeSO4生成[Fe(OH)SO4]n的化學方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，所以每生成1mol [Fe(OH)SO4]n消耗
mol KClO3，故A選項錯誤。
B：Fe2(SO4)3是強酸弱鹽，水溶液顯酸性，聚合硫酸鐵又稱為堿式硫酸鐵，生成聚合硫酸鐵后，水溶液的酸性減弱pH增大，故B選項正確。
C．聚合硫酸鐵中的鐵為+3價，能用作凈水劑，則聚硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故C選項正確。
D．Fe3+為弱堿陽離子，水解也是分步進行，只是通常規定Fe3+的水解一步到位，所以Fe3+的水解第一步程度最大，即Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更強，故D選項正確。
故答案選A。
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【題目】用如下裝置處理含KMnO4的廢液，使Mn元素轉化為MnO2沉淀，從而消除重金屬污染，下列說法錯誤的是
A. MnO4-處理完全后，實驗結束時左側可能會生成沉淀
B. 右側產生的Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式為：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+
C. 當電路中轉移6mole-時，可以產生87gMnO2沉淀
D. 為了增大右側溶液的導電性可以加稀硫酸造成強酸性環境
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【題目】下列裝置圖或曲線圖與對應的敘述相符的是
A.如下圖所示，用 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分別滴定相同物質的量濃度、相同體積的鹽酸和醋酸，其中實線表示的是滴定鹽酸的曲線
B.某溫度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲線如下圖 所示。在物質的量濃度相等的 Fe2+和 Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液，首先沉淀的離子為 Fe2+
C.如下圖 所示，用 0.1 mol·L-1CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液的滴定曲線， 當 pH=7 時:c(Na+) = c(CH3COO-) > c(OH-) = c(H+)
D.據下圖，若除去CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入適量CuO 至 pH 在 5.8 左右
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢水中過量的氨氮(
和
)會導致水體富營養化。某科研小組用
氧化法處理氨氮廢水。已知：①
的氧化性比強；②比更易被氧化；③國家相關標準要求經處理過的氨氮廢水
要控制在6~9 。
(1)
時，可與反應生成
等無污染物質，該反應的離子方程式為___________。
(2)進水對氨氮去除率和出水pH的影響分別如圖1和圖2所示：
①進水在1.25~2.75范圍內時，氨氮去除率隨的升高迅速下降的原因是__________。
②進水在2.75~6范圍內時，氨氮去除率隨的升高而上升的原因是___________。
③進水應控制在____________左右為宜。
(3)為研究空氣對氫化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時間內通人空氣的量，發現氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是______(填序號)
a.
的氧化性比弱
b.氧化氨氮速率比慢
c.在廢水中溶解度比較小
d.空氣中的進入廢水中
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【題目】如圖(I)為全釩電池，電池工作原理為：2H+＋VO2+＋V2+
VO2+＋V3++H2O。裝置(Ⅱ)中的電解液是硝酸、硫酸的混合水溶液，當閉合開關K時，鉑電極上生成NH2OH。則下列說法正確的是（ ）
A.閉合K時，全釩電池負極區pH基本不變
B.閉合K時，鉑電極的電極反應式為：NO3ˉ+6eˉ+5H2O=NH2OH +7OHˉ
C.全釩電池充電時，電極B上發生還原反應
D.全釩電池放電時，電極B上發生的反應為：VO2++2H++e－=VO2++H2O
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【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)+5CO(g)
5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分數ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是
A. b點時，CO的轉化率為20%
B. 容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態
C. b點和d點的化學平衡常數：Kb>Kd
D. 0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1
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【題目】某有機物的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的說法正確的是
A. 1mol 該有機物最多與4molH2反應生成C9H16O2
B. 該有機物中所有碳原子不可能處于同一平面上
C. 該有機物能發生酯化、加成、氧化、水解等反應
D. 與該有機物具有相同官能團的同分異構體有3種
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【題目】我國發射宇宙飛船的 “神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，液態四氧化二氮作氧化劑，生成氮氣和二氧化碳氣體。
(1)寫出反應的化學方程式： _______________________________。
(2)該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應物的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開化學鍵________的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化學鍵________的總能量。
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