Question

【題目】廢水中過量的氨氮(和)會導致水體富營養化。某科研小組用氧化法處理氨氮廢水。已知：①的氧化性比強；②比更易被氧化；③國家相關標準要求經處理過的氨氮廢水要控制在6~9 。

(1)時，可與反應生成等無污染物質，該反應的離子方程式為___________。

(2)進水對氨氮去除率和出水pH的影響分別如圖1和圖2所示：

①進水在1.25~2.75范圍內時，氨氮去除率隨的升高迅速下降的原因是__________。

②進水在2.75~6范圍內時，氨氮去除率隨的升高而上升的原因是___________。

③進水應控制在____________左右為宜。

(3)為研究空氣對氫化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時間內通人空氣的量，發現氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是______(填序號)

a.的氧化性比弱

b.氧化氨氮速率比慢

c.在廢水中溶解度比較小

d.空氣中的進入廢水中

Answer 1

【答案】 隨著的升高，含量增大，氧化性降低，導致氨氯去除率下降 隨著的升高，氨氮廢水中含量增大，而比更易被氧化 1.5

【解析】

(1)pH=1.25時，NaClO可與NH4+反應生成N2等無污染物質，次氯酸根離子被還原為氯離子和水，結合電荷守恒、電子守恒、原子守恒配平書寫離子方程式；

(2)①進水pH為1.25～2.75范圍內，氨氮去除率隨pH升高迅速下降是c(OH-)較大，抑制NaClO水解，c(HClO)較小致氧化能力弱；

②進水pH為2.75～6.00范圍內氨氮去除率隨pH升高而上升，氨氣含量增大氨氮易被氧化；

③結合圖象變化可知進水pH應控制在1.0左右；

(3)其他條件不變，僅增加單位時間內通入空氣的量，發現氨氮去除率幾乎不變，說明O2氧化氨氮速率比NaClO慢，比次氯酸鈉氧化性弱，溶液中溶解的氧氣少等原因。

(1)pH=1.25時，NaClO可與NH4+反應生成N2等無污染物質，次氯酸根離子被還原為氯離子，結合電荷守恒、電子守恒、原子守恒配平書寫離子方程式：3ClO-+2NH4+=N2↑+3Cl-+2H+；

(2)①進水pH為1.25～2.75范圍內，氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是：隨著PH升高，NaClO含量增大，氧化性能降低，導致氨氮去除率下降；

②進水pH為2.75～6.00范圍內，氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是：隨著PH升高氨氮廢水中氨氣含量增大，氨氮更易被氧化；

③進水pH應控制在1.50左右，氨氮去除率會較大；

(3)研究空氣對NaClO氧化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時間內通入空氣的量，發現氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是：O2的氧化性比NaClO弱、O2氧化氨氮速率比NaClO慢、O2在溶液中溶解度比較小；故答案為：abc。