Question

【題目】用如下裝置處理含KMnO4的廢液，使Mn元素轉化為MnO2沉淀，從而消除重金屬污染，下列說法錯誤的是

A. MnO4-處理完全后，實驗結束時左側可能會生成沉淀

B. 右側產生的Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式為：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

C. 當電路中轉移6mole-時，可以產生87gMnO2沉淀

D. 為了增大右側溶液的導電性可以加稀硫酸造成強酸性環境

Answer 1

【答案】D

【解析】分析：根據題意并結合圖示，鐵電極為電解池的陽極，發生氧化反應生成Fe2+，在弱酸性條件下Fe2+與MnO4-發生氧化還原反應使Mn元素轉化為MnO2沉淀。

詳解：A項，MnO4-處理完全后，陽極生成的Fe2+會通過陽離子交換膜進入左側，則左側會生成Fe(OH)2沉淀，故A正確；B項，右側產生的Fe2+在弱酸性條件下將MnO4-還原為MnO2，本身被氧化為Fe(OH)3，所以離子方程式為：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+，故B正確；C項，根據陽極電極反應：Fe-2e-=Fe2+，當電路中轉移6mole-時，生成3molFe2+，根據Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+可得，生成1molMnO2，質量為：1mol×87g/mol=87g，故C正確；D項，強酸性條件下，MnO4-與Fe2+反應為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，則不能使Mn元素轉化為MnO2沉淀，故D錯誤。綜上分析，符合題意的選項為D。