Question

【題目】實驗室需要0.1mol/L的NaOH溶液450ml。根據這種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是___(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要到的玻璃儀器是___。

（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)___。

A．用少量水洗滌燒杯2次~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水稀釋

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處

（3）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于___、后用于___。

（4）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是___

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（5）根據計算用托盤天平稱取的質量為___g。

II．若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL。

（6）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為：___mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用__mL的量筒最好。

（7）下列操作所造成硫酸濃度偏高的是___。

A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視刻度線

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶中

E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

Answer 1

【答案】bd 500ml容量瓶 膠頭滴管 BCAFED 攪拌 引流 A 2.0 27.2 50 ACD

【解析】

(1)根據配制一定物質的量濃度溶液用到儀器進行解答；

(2)依據配制一定物質的量濃度溶液一般步驟排序；

(3)溶解過程中用玻璃棒不斷攪拌加速固體溶解，移液時用玻璃棒引流；

(4)依據容量瓶構造及使用方法解答；

(5)依據m=CVM計算需要溶質的質量；

(6)依據c=計算濃硫酸的物質的濃度，依據溶液稀釋過程溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸體積；依據濃硫酸體積選擇合適規格量筒；

(7)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據c=進行誤差分析。

(1)實驗室需要0.1mol.L的NaOH溶液450ml，應選擇500mL的容量瓶，已知配制一定物質的量濃度的溶液的步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，可知用到的儀器：天平、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、膠頭滴管，則用不到下圖所示儀器中的分液漏斗和三角漏斗，即bd，還缺少的玻璃儀器是500mL的容量瓶、膠頭滴管；

(2)根據配制步驟計算、稱量(量取)、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序為BCAFED；

(3)溶解過程中用玻璃棒不斷攪拌加速固體溶解，移液時用玻璃棒引流；

(4)容量瓶是配制準確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器．它是一種帶有磨口玻璃塞的細長頸、梨形的瓶底玻璃瓶，頸上有刻度；使用時要先檢驗密閉性，不能在容量瓶里進行溶質的溶解，容量瓶不能進行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時間或長期儲存溶液；故答案為A；

(5)配制0.1molL-1NaOH溶液500mL，需要溶質的質量為：0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；

II． (6)質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸，物質的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得：18.4mol/L×V=1mol/L×500mL，解得V=27.2mL；應選擇50mL量筒；

(7)A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A正確；

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導致部分溶質損耗溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故B錯誤；

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，導致溶液體積偏低，溶液濃度偏高，故C正確；

D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故D正確；

E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故E錯誤；

故答案為ACD。