Question

【題目】分別用濃度均為0.5 mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液，滴定20 mL 0.01 mol/L Al2(SO4)3溶液，隨滴定溶液體積的增大，溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是

A. 曲線2 代表滴加NH3·H2O溶液的變化曲線

B. b和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯堿性

C. b點(diǎn)溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H＋)>c(OH－)

D. d～f段導(dǎo)電能力升高的原因是發(fā)生了反應(yīng)Al(OH)3＋OH－===2H2O＋AlO2-

Answer 1

【答案】C

【解析】

溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；分別用濃度均為和NaOH溶液滴定溶液，一水合氨滴入發(fā)生反應(yīng)： ↓，氫氧化鈉溶液滴入發(fā)生的反應(yīng)為：↓，Al(OH)3+NaOH═2H2O＋NaAlO2，所以曲線1為氨水滴入的反應(yīng)，曲線2為氫氧化鈉滴入的反應(yīng)。

A.一水合氨滴入發(fā)生反應(yīng)： ↓，氫氧化鈉溶液滴入發(fā)生的反應(yīng)為： ↓，Al(OH)3+NaOH═2H2O＋NaAlO2，所以曲線1為氨水滴入的反應(yīng)，曲線2位氫氧化鈉滴入的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)為硫酸銨溶液，銨根水解溶液顯酸性，d點(diǎn)是NaAlO2溶液，偏鋁酸根離子水解溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)為硫酸銨溶液，銨根水解溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.d點(diǎn)是NaAlO2溶液，d點(diǎn)以后氫氧化鈉過(guò)量，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

所以C選項(xiàng)是正確的。