【題目】下列實驗所用試劑、現象和結論均正確的是
選項 | 實驗裝置 | 現象 | 結論 |
A |
| 裝置Ⅲ中有淺黃色沉淀 | 苯和濃溴水發生取代反應 |
B |
| 高錳酸鉀溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色 | 石蠟油的分解產物中含有不飽和烴 |
C |
| 盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，上方出現油狀液體 | 制備乙酸乙酯 |
D |
| 甲醚有氣泡 | 鑒別乙醇與甲醚(CH3OCH3) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】請按要求回答下列問題：
(1)胃舒平是治療胃酸（HCl）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是不溶物氫氧化鋁。其治療原理是(用離子方程式表示)_______。
(2)工業上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，生成兩種化合物，其中一種是還原性氣體且有毒性，該反應的化學方程式是_______。
(3)反應2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3 +3O2↑+2H2O中H2O2的變化過程為H2O2→O2。
①該反應的還原劑是________（填化學式）。
②在該反應方程式中用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目。________
2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O
③若反應中轉移了3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為_______L。
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【題目】（1）①標準狀況下，1g氫氣和14g氮氣的體積相同
②常溫常壓下，16g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的質子數為8NA
③0.1L 0.5mol/LCH3CH2OH溶液中含有氫原子數為0.3NA
④常溫常壓下，28gCO的體積大于22.4L
⑤分子總數相等的NO2和CO2，所含氧原子數均為2NA
上述表述中正確的有：_______
（2）用容量瓶配制溶液時，由于操作不當會引起誤差
①用天平稱量時所用砝碼生銹
②用量筒量取所需濃溶液時，仰視刻度
③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
⑤定容時，俯視容量瓶的刻度線
⑥定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
上述情況會使所配溶液濃度偏低的是 ：_______
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【題目】有機物 Urolithin A常用于合成某藥物，其結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是
A. Urolithin A分于中苯環上的一氯代物有6種
B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面
C. Urolithin A能發生加成、取代和氧化反應
D. Urolithin A在稀硫酸中的水解產物含2種官能團
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【題目】碳及其化合物有廣泛應用。
（1）工業冶煉鋁，以石墨為陽極。陽極反應式為________，可能發生副反應有_______。
（2）一氧化碳和空氣在酸性介質中構成燃料電池，負極反應式為___________。
（3）向75 mL 4 molL-1KOH溶液中緩慢通入4480 mL CO2氣體（標準狀況）恰好完全被吸收。
①寫出該反應的離子方程式：___________________________。
②該吸收溶液中離子濃度大小排序為_________________________。
③常溫下，a molL-1KHCO3溶液的pH=8，HCO3的水解常數約等于__________。（用含a式表示）。
（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= —571.6kJmol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJmol-1
③ CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H3 = —90.8kJmol-1
計算甲醇蒸氣的燃燒熱△H＝_______________。
（5）某溫度下，發生可逆反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝-41.0kJ/mol，向某容器中充入1.0 molH2和1.0 mol(g)，在一定條件下發生上述反應。混合氣體中CO的物質的量與時間關系如下列所示：
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | |
I(800℃) | 1.0 | 0.80 | 0.70 | 0.65 | 0.50 | 0.50 |
II(800℃) | 1.0 | 0.7 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
相對實驗I，實驗II可能改變的條件可能是________，該溫度下，平衡常數=_______。
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【題目】（1）海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏。
①海水中被稱為海洋元素是___。(填元素名稱）
②下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是___。（填字母）
A．單質鈉 B．單質碘 C．氯化鈉
③加碘食鹽中碘酸鉀的化學式是___。
（2）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①在該反應的化學方程式上用雙線橋標出電子轉移的方向和數目___。
②該反應中濃鹽酸表現的性質有___。
③如反應中轉移了20mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下體積為__ L。
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【題目】一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2molL﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為（ ）
A. 0.21 molB. 0.25 molC. 0.3 molD. 0.35 mol
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【題目】在密閉系統中有反應C（s）+CO2（g）
2CO（g），能使反應速率加快的措施是( )
①通過減小容器體積增大壓強②升高溫度 ③將炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2．
A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤
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【題目】實驗室需要0.1mol/L的NaOH溶液450ml。根據這種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是___(填序號)，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要到的玻璃儀器是___。
（2）配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)___。
A．用少量水洗滌燒杯2次~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水稀釋
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于___、后用于___。
（4）關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是___
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
（5）根據計算用托盤天平稱取的質量為___g。
II．若配制1mol/L的稀硫酸溶液500mL。
（6）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為：___mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用__mL的量筒最好。
（7）下列操作所造成硫酸濃度偏高的是___。
A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移
B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視刻度線
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉移到容量瓶中
E．搖勻后發現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
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