Question

【題目】下列說法中正確的是

A.對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH＜0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率與平衡常數均增大

B.如圖是鎂條與鹽酸反應的化學反應速率隨反應時間變化的曲線，說明t1時刻溶液的溫度最高

C.反應2HI(g)H2(g)＋I2(g)，達到平衡后，縮小容器容積可使體系顏色變深。該現象不能用勒夏特列原理解釋

D.若反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH＞0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．濃硫酸作催化劑、吸水劑，加熱可加快反應速率，但正反應為放熱反應，加熱，平衡逆向移動，則該反應的反應速率增大，而平衡常數減小，故A錯誤；

B．鎂條與鹽酸反應的化學反應速率隨反應時間變化的曲線，開始時，反應放熱，溫度升高，反應速率加快，但隨濃度減小，一段時間后反應速率減小，t1時刻溶液的溫度不一定最高，故B錯誤；

C．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積，壓強增大，平衡不移動，但I2濃度變大，顏色變深，該現象不能用勒夏特列原理解釋，故C正確；

D．生成物只有固體，△S＜0，若該反應能自發進行，根據△H-T△S＜0，則△H必須小于0，故D錯誤；

故選C。