Question

【題目】使反應4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.60 mol。則下列選項中反應的平均速率正確的為

A.v(O2)＝0.90 mol·L－1·min－1B.v(NH3)＝0.04 mol·L－1·s－1

C.v(N2)＝0.02 mol·L－1·s－1D.v(H2O)＝1.20 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

半分鐘后N2的物質的量增加了0.60mol，濃度變化量為=0.3mol/L，則v(N2)=═0.01molL-1s-1，不同物質表示的速率之比等于其化學計量數之比，則：v(NH3)=2v(N2)=0.02molL-1s-1；v(O2)=v(N2)=0.015molL-1s-1＝0.90 mol·L－1·min－1；v(H2O)=3v(N2)=0.03molL-1s-1＝1.80 mol·L－1·min－1；故選A。