Question

【題目】Ⅰ.某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)反應(yīng)物為____________生成物為_____________；

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；

(3)反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=_________；

(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3 min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡___________（填“是”或“否”）。

Ⅱ.在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為___________極，電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。銀為___________極，電極反應(yīng)式是_________________。

Answer 1

【答案】X、Y Z 3X+Y2Z 0.05mol·L-1·min-1 是 負(fù) 氧化反應(yīng) 正 Cu2++2e-=Cu

【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)圖中曲線走勢可知，X、Y的物質(zhì)的量在減小，Z的物質(zhì)的量在增加，故反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z；

(2)△n(X)=0.3mol，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=3:1:2，且反應(yīng)至2分鐘起各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，結(jié)合(1)得出化學(xué)方程式為3X+Y2Z；

(3)v(Z)=△c(Z)/△t=△n(Z)/V△t=0.2mol/(2L×2min)= 0.05mol·L-1·min-1；

(4)反應(yīng)至2分鐘起各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，反應(yīng)達(dá)到了平衡，3 min時(shí)反應(yīng)依然是平衡狀態(tài)。

Ⅱ.銀鋅原電池以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,由于金屬活潑性鋅大于銀，且只有鋅能與硫酸銅反應(yīng)，故鋅做負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銀做正極，銅離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

答案為Ⅰ.(1) X、Y，Z；

(2) 3X+Y2Z；

(3) 0.05mol·L-1·min-1；

(4) 是；

Ⅱ. 負(fù)極，氧化反應(yīng)，正極，Cu2++2e-=Cu。