【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反應后，再通過足量的水，最終收集到44.8mL氣體。原混合氣體中O2的體積可能是（假設氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標準狀況）
A. 231.5mL B. 268.8mL C. 287.5mL D. 313.6mL
【答案】BD
【解析】將O2和NH3的混合氣體通過加熱的三氧化二鉻，發生反應：4NH3+5O2
4NO+6H2O。充分反應后，再通過足量的水，發生反應：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，將兩個方程式疊加，可得總反應方程式：NH3+2O2= HNO3+H2O，若最后得到的氣體是NO，則氧氣完全反應，發生反應消耗的氣體的體積是448mL-44.8mL=403.2ml，其中含有的氧氣是V(O2)= 403.2ml×2/3=268.8mL。若最后剩余的氣體是O2，則O2應該是反應消耗的和剩余的兩部分，氧氣的體積是：V(O2)=" 403.2ml×2/3+44.8mL" =313.6mL。故答案是選項BD。
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)反應物為____________生成物為_____________；
(2)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為__________________________；
(3)反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=_________；
(4)當反應進行了3 min，該反應是否達到平衡___________（填“是”或“否”）。
Ⅱ.在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為___________極，電極上發生的是___________反應（“氧化”或“還原”）。銀為___________極，電極反應式是_________________。
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【題目】某實驗室需要 1.0 mol/L 的碳酸鈉溶液 450 mL，利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制。下列說法正確的是
A. 應稱取該碳酸鈉晶體128.7 g
B. 取 100 mL 該溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液濃度為0.5 mol/L
C. 定容時俯視刻度線會引起配制溶液的濃度偏高
D. 定容、搖勻、靜置后發現液面低于刻度線，應再補加少量水至刻度線
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【題目】環己烯常用于有機合成。現通過下列流程，以環己烯為原料合成環醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。
已知：R1—CH===CH—R2
R1—CHO＋R2—CHO
(1)③的反應條件是_________________________________________________。
(2)A的名稱是_______________________________________________。
(3)有機物B和I的關系為________(填字母)。
A．同系物 B．同分異構體
C．都屬于醇類 D．都屬于烴
(4)①～⑩中屬于取代反應的________________________________________。
(5)寫出反應⑩的化學方程式____________________________________。
(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構體的結構簡式：_____________。
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【題目】下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是
A.化學反應除了生成新物質外，肯定也發生了能量變化
B.已知C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩定
C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為NaOH(aq)＋
H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.4kJ·mol－1
D.已知I2(g)＋H2(g)=2HI(g)ΔH1，I2(s)＋H2(g)=2HI(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH2
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【題目】某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）
A. 該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O
B. 該消毒液的pH約為12：ClO－+ H2O
HClO+ OH－
C. 該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O
D. 該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—
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【題目】工業上用廢鐵渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等雜質）制備綠礬（FeSO4·7H2O）并回收Cu的流程如圖：
請回答下列問題：
（1）操作II所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___。
（2）NaOH溶液的作用是溶解廢鐵渣中的___和___。
（3）寫出向濾液2中加入鐵粉的有關反應的離子方程式___（任寫一個）。
（4）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。由此可知___。
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【題目】為測定某大理石樣品中CaCO3的純度，稱取10.0g大理石樣品投入到50mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應（雜質不反應），生成1.12L（標準狀況）CO2氣體。
計算：（1）該大理石樣品中CaCO3的質量分數___。
（2）鹽酸的物質的量濃度___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗內容、實驗裝置和對應的實驗目的均正確的是
A. 測定中和熱 
B. 比較Cu2+、Fe3+對反應速率的影響
C. 比較醋酸和硼酸的酸性強弱
D. 比較溫度對化學反應速率的影響
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