【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是（ ）
A. 溫度一定時， Ksp(SrSO4)隨c(SO42－)的增大而減小
B. 三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大
C. 363 K時，圖中a點對應的溶液是不飽和溶液
D. 283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變為不飽和溶液
【答案】B
【解析】
沉淀溶解平衡中的溶度積常數只與溫度有關，與濃度改變無關；溶解度隨溫度變化而變化，也隨離子濃度改變；硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線，縱軸是鍶離子濃度的對數，橫軸是硫酸根離子濃度的對數，圖象分析采取定一議二的方法進行分析。
A.Ksp只與溫度有關而與離子濃度大小無關，A錯誤；
B.由圖象可知：在相同條件下，溫度在313 K時，c(SO42)c(Sr2+)乘積最大，則在該溫度時Ksp(SrSO4)最大，B正確；
C.a點在363K的上方，屬于該溫度下飽和溶液，C錯誤；
D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出，析出溶液后的溶液屬于飽和溶液，D錯誤；
故合理選項是B。
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【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是( )
A. 甲不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
B. 乙可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色,且反應類型也相同.
C. 丙不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應而褪色
D. 丁能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應來制取(CS2+3Cl2
CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：
(1)A裝置中的離子反應方程式為______________。
(2) 一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。 寫出一氯化硫與水反應的化學反應方程式______________。
(3)B裝置的作用是___________________________________。
(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是______________。
(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應的氧化產物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，則該反應被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質的量之比為_____。
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【題目】Ⅰ.某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)反應物為____________生成物為_____________；
(2)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為__________________________；
(3)反應從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)=_________；
(4)當反應進行了3 min，該反應是否達到平衡___________（填“是”或“否”）。
Ⅱ.在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質溶液，鋅為___________極，電極上發生的是___________反應（“氧化”或“還原”）。銀為___________極，電極反應式是_________________。
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【題目】用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種純凈物(方括號內物質)，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是 ( )
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH [NaOH]
C. KCl [KCl] D. CuSO4 [CuCO3]
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【題目】有機物A是一種純凈的無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
實驗步驟 | 解釋或實驗結論 |
（1）稱取A物質18.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條 件下H2的45倍。 | A的相對分子質量為____ |
（2）A的核磁共振氫譜如下圖：
| A中含有____種氫原子且吸收峰面積比為____ |
（3）另取A18.0g與足量的NaHCO3粉末反應，生成0.2mol CO2，若與足量鈉反應則生成0.2molH2。 | A中所含官能團名稱為______________ |
（4）將此18.0gA在足量O2中充分燃燒，并使其產物依次 緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者依次增重10.8g和26.4g。 | A的分子式___________ |
（5）綜上所述，A的結構簡式為____ | |
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【題目】某實驗室需要 1.0 mol/L 的碳酸鈉溶液 450 mL，利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制。下列說法正確的是
A. 應稱取該碳酸鈉晶體128.7 g
B. 取 100 mL 該溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液濃度為0.5 mol/L
C. 定容時俯視刻度線會引起配制溶液的濃度偏高
D. 定容、搖勻、靜置后發現液面低于刻度線，應再補加少量水至刻度線
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【題目】工業上用廢鐵渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等雜質）制備綠礬（FeSO4·7H2O）并回收Cu的流程如圖：
請回答下列問題：
（1）操作II所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___。
（2）NaOH溶液的作用是溶解廢鐵渣中的___和___。
（3）寫出向濾液2中加入鐵粉的有關反應的離子方程式___（任寫一個）。
（4）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。由此可知___。
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