【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發的三位科學家。一種鋰離子電池的反應式為LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2(x＜1)。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.放電時，Li+由b極向a極遷移
B.放電時，若轉移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g
C.充電時，a極接外電源的正極
D.該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收
【答案】D
【解析】
根據鋰離子電池的反應式為LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2(x＜1)可判斷出，放電時Li元素化合價升高，LixC6（可看作單質Li和C）作負極，Co元素化合價降低。
A．放電時是b極為負極，a極為正極，Li+由負極移向正極，即由b極移向a極，A正確；
B．放電時石墨電極發生Li-e-= Li+,若轉移0.02mol電子，則有0.02molLi參與反應，電極減重為0.02×7
=0.14g， B正確；
C．充電時，原來的正極作陽極，與外接電源的正極相連， C正確；
D．“充電處理”時，Li+在陰極得電子生成Li，石墨為陰極，故該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在石墨極回收， D錯誤；
答案選D。
亮點激活精編提優100分大試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
（1）請分析該反應中電子轉移的情況___。（雙線橋法表示）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是___（填寫編號）。
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）產生0.1molCl2，則轉移的電子的物質的量為___mol。
（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的___倍（保留小數點后兩位）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上由乙苯生產苯乙烯的反應如下,下列有關說法正確的是 ( )
+H2
A.該反應的類型為取代反應
B.苯乙烯分子中所有原子一定在同一平面上
C.乙苯和苯乙烯都能發生氧化反應
D.比乙苯多一個碳原子的同系物R的同分異構體(包含R,不含立體異構)共有4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如右圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（ ）
A.外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe
C.X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應
D.溶液中氫離子向Y極移動，硫酸根向X極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：p[
]＝－lg[]。室溫下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH隨p[]變化關系如圖所示。下列說法正確的是
A.溶液中水的電離程度：a>b>c
B.c點溶液中：c(Na+)=10c(HX)
C.室溫下NaX的水解平衡常數為10-4.75
D.圖中b點坐標為(0，4.75)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，將兩燒杯用導線相連，Pt、Cu、Zn、石墨棒分別為四個電極，當閉合開關后，下列敘述正確的是（ ）
A.Cu極附近
濃度增大
B.Cu極為電解池陽極
C.電子由石墨棒流向Pt極
D.當石墨棒上有
電子轉移時，Pt極上有
生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途．
(一)如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和
都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
(1)超細銅粉的某制備方法如下：
中的配體是_______________________ 。
(2)氯化亞銅
的制備過程是：向
溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀，反應的離子方程式為_______________________________________________________ 。
(二)波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．
(1)與銅同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有 _______________________ 
填元素符號
。
(2)往濃
溶液中加入過量較濃的
直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的
并使之分成兩層，靜置．經過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體是____________________(寫化學式)，實驗中所加
的作用是________________________。
(3)
晶體中呈正四面體的原子團是______ ，雜化軌道類型是
雜化的原子是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一種線性高分子，結構如下圖所示。
下列有關說法正確的是( )
A. 該高分子由4種單體縮聚而成
B. 構成該高分子的單體中有2種羧酸
C. 上述單體中的乙二醇，可被O2催化氧化生成單體之一的草酸
D. 該高分子有固定熔、沸點，1 mol上述鏈節完全水解需要氫氧化鈉物質的量為 5 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是
A.W點所示的溶液中：c(CO32－)＝c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)
B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)+ c(HCO3－)+ c(CO32-)＝0.1 mol·L-1
C.pH＝8的溶液中：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)
D.pH＝11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝c(OH－)+c(Cl－)+ c(CO32-)+c(HCO3－)
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