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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）請分析該反應中電子轉移的情況___。（雙線橋法表示）

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是___（填寫編號）。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）產生0.1molCl2，則轉移的電子的物質的量為___mol。

（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數表示）是Cl2的___倍（保留小數點后兩位）。

【答案】 ② 0.2 2.63

【解析】

(1)KClO3中Cl元素的化合價從+5價降低到+4價，HCl中Cl元素的化合價從-1價升高到0價，據此分析解答；

(2)根據HCl中部分氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，還有部分氯元素化合價不變分析判斷；

(3)反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，據此計算轉移電子物質的量；

(4)根據單位質量的消毒劑得到電子的物質的量大小計算。

(1)KClO3中Cl元素的化合價從+5價降低到+4價，得2×1=2個電子，HCl中Cl元素的化合價從-1價升高到0價，失去2×1=2個電子，則電子轉移的方向和數目為，故答案為：；

(2)反應2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價可知，HCl中氯元素被氧化，還有部分氯元素化合價不變，這部分HCl在反應中起到酸的作用，故答案為：②；

(3)反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中氯元素化合價由-1價升高為Cl2中0價，所以產生0.1molCl2，轉移的電子的物質的量為0.1mol×2=0.2mol．故答案為：0.2；

(4)假設質量都是mg，ClO2→Cl-得5個電子，Cl2→2Cl-得2個電子，所以ClO2得到的電子的物質的量為×5=mol，Cl2得到的電子的物質的量為×2=mol，所以∶=2.63倍，故答案為：2.63。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣既是一種優質的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前研究的熱點。

(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應的熱化學方程式：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ·mol-1。

已知反應器中存在如下反應過程式：

Ⅰ.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206. 4 kJ. mol-1

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=___。

(2)某溫度下，4molH2O和1 mol CH4在體積為2L的剛性容器內同時發生反應I、Ⅱ，反應達到平衡時，體系中n(CO)=bmol、n(CO2)=dmol，則該溫度下反應I的平衡常數K的值為_____用含字母b、d的代數式表示)

(3)欲增大CH4轉化為H2的平衡轉化率，可采取的措施有_____(填標號)。

A.適當增大反應物的投料比n(H2O)：n(CH4)

B.增大壓強

C.分離出CO2

(4)H2用于工業合成氨：N2+3H2 2NH3.將n(N2)：n(H2)=1:3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應器中反應，反應器的溫度變化與從反應器排出的氣體中NH3的體積分數φ(NH3)的關系曲線如圖，反應器溫度高于T0后，NH3的體積分數g(NH3)隨溫度的升高而減小的原因是____。

某溫度下，n(N2)：n(H2)=1:3的混合氣體在剛性容器內發生反應，起始時氣體總壓為p0Pa，平衡時氣體總壓為0.9p0Pa，則H2的轉化率為____，氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學反應平衡常數(記作Kp)，則此溫度下，該反應的化學平衡常數Kp=_____(用含p0的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意解答

（1）某實驗小組同學進行如下實驗，以檢驗化學反應中的能量變化，實驗中發現，反應后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應是___________熱反應，Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應是________________________熱反應．反應過程___________________________（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．

（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是_________（填序號）．

（3）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示（a、b為多孔碳棒）處電極入口通甲烷（填A或B），其電極反應式為_____________________ ．

（4）如圖5是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置．請回答下列問題：

①當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應式為___________________________ ．

②當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負極反應式為_____________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種烴 A 的蒸氣折合成標況下的密度是 3.214g/L，已知該烴的碳氫質量比為5：1，求：

（1）該烴的相對分子質量；_______

（2）確定該烴的分子式；_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國某科研團隊設計了一種新型能量存儲/轉化裝置(如圖所示)，閉合K2、斷開K1時，制氫并儲能。下列說法正確的是

A.制氫時，X電極附近pH增大

B.斷開K2、閉合K1時，裝置中總反應為Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2

C.斷開K2、閉合K1時，K+向Zn電極移動

D.制氫時，每轉移0.1NA電子，溶液質量減輕0.1g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發和應用前景。

（1）已知 ①CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) ΔH= + 93.0kJ·mol－1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=－192.9 kJ·mol－1

③甲醇的燃燒熱為726.51kJ·mol-1。

要寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式，還缺少的熱化學方程式為________________。

（2）甲醇可采用煤的氣化、液化制取(CO+2H2CH3OH ΔH<0)。在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質的量之和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數(V%)與的關系如圖所示。

①當起始=2，經過5min達到平衡，0~5min內平均反應速率v(H2)=0.1molL-1min-1，則該條件CO的平衡轉化率為_____；若其它條件不變，在T2℃(T2>T1)下達到平衡時CO的體積分數可能是____(填標號)

A.< B.= C.~ D.= E.>

②當=3.5時，達到平衡狀態后，CH3OH的體積分數可能是圖象中的____點選填“D”、“E”或“F”)。

（3）制甲醇的CO和H2可用天然氣來制取：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在某一密閉容器中有濃度均為0.1mol·L1的CH4和CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示，則該反應的ΔH______(選填“大于”“小于”或“等于”）0。壓強p1_______(選填“大于”或“小于”)p2。當壓強為p2時，在y點：v(正)__________(選填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。若p2=6Mpa，則T℃時該反應的平衡常數Kp=_____MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

（4）研究表明：CO2和H2在一定條件下也可以合成甲醇，反應方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) [反應Ⅰ]。

①一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入2.0mol CO2和4.0mol H2，在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時間內CO2的轉化率隨溫度變化如下圖所示，其中活化能最高的反應所用的催化劑是____(填“A”、“B”或“C”)。

②在某催化劑作用下，CO2和H2除發生反應①外，還發生如下反應CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)[反應Ⅱ]。維持壓強不變，按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過該催化劑，經過相同時間測得實驗數據：

T(K)	CO2實際轉化率（%）	甲醇選擇性（%）
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

注：甲醇的選擇性是指發生反應的CO2中轉化為甲醇的百分比。

表中數據說明，升高溫度，CO2的實際轉化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按以下步驟可從合成（部分試劑和反應條件已略去）。

請回答下列問題：

（1）B，F的結構簡式為：B___，F_______；

（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是（填代號）_______；

（3）根據反應+Br2，寫出在同樣條件下CH2=CHCH=CH2與等物質的量Br2發生加成反應的化學方程式：__；

（4）寫出第④步C→的化學方程式（有機物寫結構簡式，注明反應條件）__；

（5）與4個不同的原子或原子團相連的碳原子稱為手性碳原子；A﹣G這七種有機物分子中含有手性碳原子的是（填序號）__；

（6）核磁共振譜是測定有機物分子結構最有用的工具之一，在有機物分子中，不同位置的氫原子在質子核磁共振譜（PMR）中給出的峰值（信號）也不同，根據峰（信號）可以確定有機物分子中氫原子的種類和數目，例如：乙醛的結構式為：，其PMR譜中有2個信號峰，其強度之比為3：1，則下列有機物分子中，在質子核磁共振譜中能給出三種峰（信號）且強度之比為1：1：2的是__。