【題目】如右圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（ ）
A.外電路的電流方向為：X→外電路→Y
B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe
C.X極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應
D.溶液中氫離子向Y極移動，硫酸根向X極移動
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【題目】某種烴 A 的蒸氣折合成標況下的密度是 3.214g/L，已知該烴的碳氫質量比為5：1，求：
（1）該烴的相對分子質量；_______
（2）確定該烴的分子式；_____________
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【題目】往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液，溶液的導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說法正確的是
A.a點對應的溶液呈堿性
B.V2=10mL
C.水的電離程度：a> b
D.b點后的溶液滿足c(Na+)>2c(SO42-)
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【題目】三苯甲醇(
)是重要的有機合成中間體。實驗室中合成三苯甲醇時采用如圖所示的裝置，其合成流程如圖：
已知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的 Mg(OH)Br。
②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質的量比2:1反應合成
③相關物質的物理性質如下：
物質 | 相對分子量 | 沸點 | 熔點 | 溶解性 |
三苯甲醇 | 260 | 380℃ | 164.2℃ | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑 |
乙醚 | - | 34.6℃ | -116.3℃ | 微溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑 |
溴苯 | - | 156.2℃ | -30.7℃ | 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 212.6℃ | -34.6℃ | 不溶于水 |
請回答下列問題：
（1）合成格氏試劑：實驗裝置如圖所示，儀器A的名稱是____，已知制備格氏試劑的反應劇烈放熱，但實驗開始時常加入一小粒碘引發反應，推測I2的作用是____。使用無水氯化鈣主要是為避免發生____（用化學方程式表示）。
（2）制備三苯甲醇：通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL無水乙醚的混合液，反應劇烈，要控制反應速率除使用冷水浴外，還可以 ___（答一點）。回流0.5h后，加入飽和氯化銨溶液，有晶體析出。
（3）提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和堿式溴化鎂等雜質，可先通過 ___（填操作方法，下同）除去有機雜質，得到固體17.2g。再通過 ___純化，得白色顆粒狀晶體16.0g，測得熔點為164℃。
（4）本實驗的產率是____（結果保留兩位有效數字）。本實驗需要在通風櫥中進行，且不能有明火，原因是____。
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【題目】短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質在光照條件下反應生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應的水化物可與Y單質反應產生常見的還原性氣體單質E。下列說法正確的是
A.X、Y、Q對應簡單離子的半徑逐漸減小
B.工業上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質
C.Y、Q形成的化合物是非電解質
D.工業用W與Z的最高價氧化物反應制取Z單質，同時得到W的最高價氧化物
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【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：
Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/mol
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于
A.－319.68 kJ/molB.－417.91 kJ/mol
C.－448.46 kJ/molD.＋546.69 kJ/mol
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【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發的三位科學家。一種鋰離子電池的反應式為LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2(x＜1)。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.放電時，Li+由b極向a極遷移
B.放電時，若轉移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g
C.充電時，a極接外電源的正極
D.該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收
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【題目】苯胺(
)是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。
已知：①和 NH3 相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽
②用硝基苯制取苯胺的反應原理：2
+3Sn+12HCl→2
+3SnCl4+4H2O
③有關物質的部分物理性質見表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | 密度/gcm-3 |
苯胺 | -6.3 | 184 | 微溶于水，易溶于乙醚 | 1.02 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 難溶于水，易溶于乙醚 | 1.23 |
乙醚 | -116.2 | 34.6 | 微溶于水 | 0.7134 |
Ⅰ.比較苯胺與氨氣的性質
(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為__________；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是______。
Ⅱ.制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入 20mL 濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流 20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量 50% NaOH 溶液，至溶液呈堿性。
(2)冷凝管的進水口是____(填“a”或“b”)；
(3)滴加 NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為______________。
Ⅲ.提取苯胺。
i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：
ii.加熱裝置 A 產生水蒸氣，燒瓶 C 中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。
ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用 NaOH 固體干燥，蒸餾后得到苯胺 2.79g。
(4)裝置B無需用到溫度計，理由是______。
(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是__________。
(6)該實驗中苯胺的產率為 _____________。
(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案： _________________。
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【題目】己知 25°C，101 kPa 時，2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)；△H＝－197 kJ·mol-1。向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2 達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是
A. 2Q2<Q1<197 kJ B. Q2＝Q1＝197 kJ C. Q1<Q2<197 kJ D. 2Q2＝Q1<197 kJ
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