【題目】常溫下，用0.100molL-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100molL-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)212H2O為指示劑，測得溶液中pSCN=lgc(SCN-)、pAg=lgc(Ag+)隨加入NH4SCN溶液的體積變化如圖所示。已知：Ag++SCN-AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列說法錯誤的是（ ）
A.滴定至終點時溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色
B.該溫度下AgSCN的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-12
C.為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持酸性
D.當(dāng)加入15.00mLNH4SCN溶液時，溶液中c(SO42-)=0.14molL-1
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【題目】已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，一定條件下體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.前20分鐘內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46.2kJ
B.時段Ⅰ，若僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變
C.第25分鐘改變的條件可以是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
D.若第60分鐘時反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件一定是增大壓強(qiáng)
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【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是( )
A. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
B. 正極反應(yīng)中有CO2生成
C. 質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
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【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃~80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點見下表
物質(zhì) | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸點 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60~80℃時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）________________________；
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應(yīng)在________________________________，目的是________________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計水銀球的位置應(yīng)在________________，目的是________。
（3）燒杯B的作用是________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是________（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）
（4）寫出乙酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式________________________。
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【題目】關(guān)于如圖所示的分子，下列敘述正確的是( )
A.該分子最多有22個原子在同一平面內(nèi)
B.1mol該物質(zhì)完全燃燒消耗16molO2
C.除苯環(huán)外的其余碳原子有可能在一條直線上
D.1mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)，最多消耗5molBr2
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【題目】常溫下，將amol氮氣與bmol氫氣的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，則a值為________。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中氨氣體積分?jǐn)?shù)為25%，平衡時氨氣的物質(zhì)的量為________。
(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫最簡整數(shù)比，下同)n始∶n平＝________。
(4)原氣體中a∶b＝________。
(5)達(dá)到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2)∶α(H2)＝________。
(6)達(dá)到平衡時混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝________。
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【題目】下列關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯誤的是
A.1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8g
B.0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
C.從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
D.取該溶液10mL加水稀釋至100mL后，H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
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【題目】某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴(含一個雙鍵)組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56L混合氣體通入足量的溴水中，溴水的質(zhì)量增重35g。
（1）計算確定混合氣體中烴的化學(xué)式_____。
（2）混合氣體中兩種烴的物質(zhì)的量之比_____。
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