Question

【題目】乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃~80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發生乙醛的氧化反應，連續鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表

物質	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸點	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

請回答下列問題：

（1）試管A內在60~80℃時發生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）________________________；

（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在________________________________，目的是________________________；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在________________，目的是________。

（3）燒杯B的作用是________；燒杯B內盛裝的液體可以是________（寫出一種即可，在題給物質中找）

（4）寫出乙酸和碳酸氫鈉反應的離子方程式________________________。

Answer 1

【答案】 試管A的反應液中 測反應液的溫度 試管A的支管口處 測餾分的溫度 使試管A內的反應受熱均勻 乙二醇或甘油（只寫一個）

【解析】

（1）根據乙醛與氧氣發生氧化反應生成乙酸；

（2）根據實驗開始時溫度計應測量反應的溫度，控制反應溫度為60℃～80℃；根據蒸餾原理，溫度計測量的是蒸氣的溫度；

（3）B中裝的液體直接受熱，可以讓試管A內的反應液均勻受熱發生反應，根據乙酸的沸點為117.9℃，要想通過蒸餾的方法得到乙酸，B內盛裝的液體的沸點應大于117.9℃；

（4）乙酸能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡，；

（1）試管A內在60~80℃時，乙醛與氧氣發生氧化反應生成乙酸，方程式為：；

（2）實驗開始時溫度計應測量反應的溫度，控制反應溫度為60℃～80℃，所以實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中；由蒸餾原理可知，溫度計測量的是蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球的位置應在試管A的支管口處；

（3）乙酸的沸點為117.9℃，要想通過蒸餾的方法得到乙酸，B內盛裝的液體的沸點應大于117.9℃，由表可知燒杯B內盛裝的液體可以是乙二醇或甘油，B中裝的液體直接受熱，可以讓試管A內的反應液均勻受熱發生反應，

即：使試管A內的反應液均勻受熱發生反應，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C；乙二醇或甘油（只寫一個）；

（4）乙酸能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡，。