Question

【題目】利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下。

(1)提取溴的過程中，經過兩次Br－→Br2轉化的目的是________，吸收塔中發生反應的離子方程式是__________。用平衡移動原理解釋通空氣的主要目的是_______。

(2)從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要操作是________________、過濾、洗滌、干燥。

(3)依據上述流程，若將10 m3海水中的溴元素轉化為工業溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為________L(忽略Cl2的溶解)。

Answer 1

【答案】對溴元素進行富集 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42— 通入空氣將溴蒸氣帶出，使Br2(aq)Br2(g)平衡向右移動 加熱濃縮、冷卻結晶 179.2

【解析】

(1)兩次轉化過程中，使溴進行富集。

(2)由于得到的是MgCl2·6H2O，所以需要經過加熱濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟，而不能直接將溶液蒸干。

(3)10 m3海水中Br－的質量為104L×64×10－3 g·L－1＝640 g，根據Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，可知一次轉化消耗89.6 L Cl2(標準狀況下)，兩次需要179.2 L Cl2(標準狀況下)。