【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是( )
A. 微生物促進了反應中電子的轉移
B. 正極反應中有CO2生成
C. 質子通過交換膜從負極區移向正極區
D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O
【答案】B
【解析】A．葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉化為電能，形成原電池，有電流產生，所以微生物促進了反應中電子的轉移，選項A正確；B ．根據圖知，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應生成水，負極的電極反應式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正極的電極反應式為O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在負極產生，選項B錯誤；C．通過原電池的電極反應可知，負極區產生了H+，根據原電池中陽離子向正極移動，可知質子（H+）通過交換膜從負極區移向正極區，選項C正確；D．該反應屬于燃料電池，燃料電池的電池反應式和燃燒反應式相同，則電池反應式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，選項D正確；答案選B。
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【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）
（1）寫出下列物質的化學式：F____________，G________________。
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。
（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
（4）寫出下列轉化的化學方程式：
A→C：______________________________________________；
H→I：_______________________________________________。
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【題目】煤炭是重要的化工原料，但屬于不可再生能源，高效、清潔地利用煤炭資源至關重要。請回答下列問題：
（1）煤的氣化。原理是C(s)＋2H2(g)
CH4(g) ΔH。
在1L密閉容器中投入1mol碳，并充入2molH2，測得相關數據如圖所示。
①有關圖1、圖2的說法正確的有___(填字母)。
a.p1＜6MPa b.T1＜1000K
c.ΔH＜0 d.工業生產中，當溫度為T2時，壓強越高，經濟效益越好
②圖2中A點對應的平衡常數Kp＝__(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質的量分數)。
（2）煤生產水煤氣和半水煤氣。
①工業上用煤生產作為合成氨原料氣的水煤氣，要求氣體中(CO＋H2)與N2的體積之比為3.1～3.2，發生的反應有C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，C(s)＋
O2(g)CO(g)。從能量角度考慮，通入空氣的目的是___。
②如圖是反應CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) ΔH＜0中CO和CO2的濃度隨時間發生變化的曲線，則t2時刻改變的條件可能是___(寫出1種即可)。若t4時刻通過改變容積的方法將壓強增大為原來的2倍，在圖中t4～t5區間內畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標明物質名稱(假設各物質狀態均保持不變)。___
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【題目】NaHSO4通常為晶體，易溶于水，試回答下列問題：
（1）NaHSO4在物質分類中屬于________，
A 鈉鹽 B 含氧酸 C 酸式鹽 D 氧化物
寫出NaHSO4在熔融狀態下的電離方程式_____________。NaHSO4水溶液能否與Mg反應?________（填“能”或“否”），如果能，寫出離子方程式：_________（如果不能此問不作答）
（2）某同學探究溶液的導電性與離子濃度的關系，做了實驗，滴定管是用于滴加溶液的儀器。
①若燒杯中所盛液體是NaHSO4溶液，滴定管內是Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液的滴加，燈泡逐漸變暗，當滴加至溶液呈中性時的離子方程式：_______，繼續滴加，發生反應的離子方程式為：__________。
②下列哪種組合可使滴加過程中燈泡先變亮后變暗_______
A 向醋酸中滴加相同濃度的氨水
B 石灰乳中滴加稀鹽酸
C 向鹽酸中滴加相同濃度的氫氧化鈉溶液
D 向醋酸鈉溶液中滴加相同濃度的鹽酸至過量
③若將NaHSO4換成NH4HSO4溶液，加入足量的Ba（OH）2溶液，發生反應的離子方程式為__________。
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【題目】下圖是氫氧燃料電池的示意圖，按圖中提示，下列敘述不正確的是( )
A. a電極是負極，b電極是正極
B. a電極的電極反應式為H2－2e－===2H＋
C. b電極的電極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
D. 氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內
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【題目】氯化亞錫用途廣泛，在無機工業中用作還原劑，在口腔護理行業中，二水氯化亞錫多用于防齲齒脫敏類牙膏中，以預防齲齒的發生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。
(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應生成白煙，有強烈的刺激性氣味，生成偏錫酸(H2SnO3)，寫出該反應的化學方程式______；
(2)將金屬錫熔融，然后潑入冷水，激成錫花，其目的是______；
(3)在制備二水氯化亞錫時，溫度對錫轉化率的影響如圖1所示，則該反應應控制的溫度范圍為______℃；
(4)反應原料中鹽酸濃度對結晶率的影響如圖2所示，則鹽酸濃度應控制的范圍為______，原因______。
(5)反應釜中發生反應的化學方程式為______；
(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應)
①將該試樣溶于鹽酸，發生反應為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入過量FeCl3溶液
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，則反應的離子方程式為______；
(7)取1.125g錫粉，經上述各步反應后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，錫粉中錫的質量分數為______。
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【題目】常溫下，用0.100molL-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100molL-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)212H2O為指示劑，測得溶液中pSCN=lgc(SCN-)、pAg=lgc(Ag+)隨加入NH4SCN溶液的體積變化如圖所示。已知：Ag++SCN-AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列說法錯誤的是（ ）
A.滴定至終點時溶液顏色變為紅色，且振蕩后不褪色
B.該溫度下AgSCN的溶度積常數Ksp=1.0×10-12
C.為防止指示劑失效，溶液應維持酸性
D.當加入15.00mLNH4SCN溶液時，溶液中c(SO42-)=0.14molL-1
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【題目】如圖所示是制取溴苯的裝置。回答下列問題:
（1）裝置C中觀察到的現象是_____，證明_____。
（2）裝置B是吸收瓶，瓶內盛有CCl4，實驗中觀察到的現象是_____，原因是_____；
（3）如果沒有裝置B，將裝置A、C直接相連，則該套實驗裝置 _____（填“合理”或 “不合理”），原因是_____。
（4）實驗完畢后，將裝置A試管中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，燒杯_____（填“下”或“上”）層為溴苯。
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【題目】Q、R、X、Y、Z為短周期主族元素，且原子序數依次遞增。Q的低價氧化物與R單質分子的電子總數相等，X與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結構相同。
（1）Q的最高價氧化物中Q的雜化類型為___，分子中含有___個σ鍵，___個π鍵。
（2）X的氫化物分子的立體構型是___，屬于__分子(填“極性”或“非極性”)；它與R形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是___。
（3）Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是___和___；Q與Y形成的分子的電子式是__，屬于___分子(填“極性”或“非極性”)。
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