Question

【題目】某化學反應 2AB+D 在四個不同條件下進行．B、D起始為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）變化情況如下表：

實驗序號		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據表中數據完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20min內的平均速率為mol/（L．min）
（2）在實驗2，A的初始濃度C2=mol/L，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 ．
（3）設實驗3的反應速率為υ3 ， 實驗1的反應速率為υ1 ， 則υ3υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C31.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應反應（填“吸熱“或”放熱“），理由是： ．

Answer 1

【答案】
（1）0.013
（2）1.0；催化劑
（3）＞；＞
（4）吸熱；溫度升高，平衡向右移動
【解析】解：（1）在實驗1，反應在10至20min內，A的濃度的變化量為0.8﹣0.67=0.13（mol/L）， 則υ= = =0.013mol/（L．min），所以答案是：0.013；（2）由表格中的數據可知，實驗2和實驗1平衡時A的濃度相同，則A的起始濃度相同，即C2=1.0mol/L，實驗2的反應速率快，可能的因素是使用了催化劑，所以答案是：1.0；催化劑；（3）由表格中數據可知，平衡時A的濃度實驗3的大，實驗1和3的溫度相同，則實驗3的起始濃度大于1.0mol/L，即C3＞1.0mol/L，又濃度大，其反應速率快，則υ3＞υ1 ， 所以答案是：＞；＞；（4）實驗4的溫度高，且起始的A的濃度相同，但平衡時A的濃度小，則說明升高溫度反應 2AB+D 向正反應方向進行，即正反應為吸熱反應，所以答案是：吸熱；溫度升高，平衡向右移動．
【考點精析】掌握反應速率的定量表示方法是解答本題的根本，需要知道反應速率的單位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t．