Question

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是、 ．
（2）實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是 ．
（3）他們記錄的實驗數據如下：

實驗用品		溶液溫度		中和熱
		t1	t2	△H
①	50 mL0.55 molL﹣1NaOH溶液	20℃	23.3℃
	50 mL0.5 molL﹣1HCl溶液
②	50 mL0.55 molL﹣1NaOH溶液	20℃	23.5℃
	50 mL0.5 molL﹣1HCl溶液

已知：Q=cm（t2﹣t1），反應后溶液的比熱容c為4.18J℃﹣1g﹣1 ， 各物質的密度均為1gcm﹣3 ．
①計算完成上表△H=（保留2位小數）．
②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式： ．
（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果填“有”或“無”）影響．

Answer 1

【答案】
（1）量筒；溫度計
（2）不能；金屬易導熱，熱量散失導致誤差大
（3）﹣56.85；HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJ?mol﹣1
（4）無；有
【解析】解：（1）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒；所以答案是：量筒；溫度計；（2）不能用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大，所以答案是：不能；金屬易導熱，熱量散失導致誤差大；（3）①第1次實驗反應前后溫度差為：3.3℃，第2次實驗反應前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50 mL0.55 molL﹣1NaOH溶液與50 mL0.5 molL﹣1HCl溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為： =56.85kJ，即該實驗測得的中和熱△H=﹣56.85kJ/mol； 所以答案是：﹣56.85；②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應生成1mol水放熱56.8KJ，該反應的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJmol﹣1；所以答案是：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣56.8kJmol﹣1；（4）KOH代替NaOH都是強堿，符合中和熱的概念，所以用KOH代替NaOH，對測定結果無影響；醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實驗，反應放出的熱量小于56.8kJ，但△H偏大；
所以答案是：無；有．