【題目】一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）2Z（g），若X，Y，Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X，Y，Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（ ）
A.c1：c2=1：3
B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2
C.X，Y的轉化率不相等
D.c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol/L
【答案】C
【解析】解：X（g） + 3Y（g） 
2Z（g）
起始： c1 c2 c3
平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L
A．由方程式可知，反應物的物質的量濃度的變化量與化學計量數成正比，則（ c1﹣0.1moL/L）：（c2﹣0.3mol/L）=1：3，則c1：c2=l：3，故A正確；
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故B正確；
C．反應起始時c1：c2=l：3，由方程式可知，反應物的物質的量變化量與化學計量數呈正比，轉化的物質的量也為1：3，則轉化率應相等，故C錯誤；
D．如反應向正反應進行，則c1最小為0，如反應向逆反應方向進行，則c1最大為0.14，因反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，則C1的取值范圍為0＜c1＜0.14，故D正確．
故選C．
A．根據反應速率之比等于化學計量數之比判斷；
B．反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等；
C．根據起始量以及轉化量判斷轉化率關系；
D．從可逆反應的特點的角度分析．
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫﹣氨熱化學循環制氫示意圖如下： 
（1）反應1的離子方程式為 ．
（2）反應2能量轉化主要方式為 ．
（3）反應3中控制反應條件很重要，不同條件下硫酸銨分解產物不同．若在400℃時分解，產物除水蒸氣外還有A、B、C三種氣體，A是空氣中含量最多的單質，B能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，C能使品紅溶液褪色．則400℃時硫酸銨分解的化學方程式為 ．
（4）反應4是由（a）、（b）兩步反應組成：
H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJmol﹣1…（a）
2SO3（g）2SO2（g）+O2（g），△H=+196kJmol﹣1…（b）
①則H2SO4（l）分解為SO2（g）、O2（g）及H2O（g）的熱化學方程式為： ．
②在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行SO3分解實驗．以SO3起始濃度均為cmolL﹣1 ， 測定SO3的轉化率，結果如圖2，圖中Ⅰ曲線為SO3的平衡轉化率與溫度的關系，Ⅱ曲線表示不同溫度下反應經過相同反應時間且未達到化學平衡時SO3的轉化率．
（i）圖中點X與點Z的平衡常數K：
K（X）K（Z）（選填：＞，＜，=）；
（ii）Y點對應溫度下的反應速率：
v（正）v（逆）（選填：＞，＜，=）；
（iii）隨溫度的升高，Ⅱ曲線逼近Ⅰ曲線的原因是： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】描述CH3﹣CH=CH﹣C≡C﹣CF3分子結構的下列敘述中，正確的是（ ）
A.6個碳原子有可能都在一條直線上
B.6個碳原子不可能都在一條直線上
C.6個碳原子有可能都在同一平面上
D.6個碳原子不可能都在同一平面上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有m g某氣體，它的摩爾質量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
（1）該氣體的物質的量為________mol。
（2）該氣體在標況下的密度為__________g/L。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為____________L。
（4）該氣體溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數為_____。
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為_____mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ ）
A. Mg2+、Al3+、Ba2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Cu2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀在工業上可用電解法制取．以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應方程式為：KI+3H2O 
KIO3+3H2↑．下列有關說法正確的是（ ）
A.電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B.電解時，陽極反應是：I﹣﹣6e﹣+3H2O=IO3﹣+6H+
C.溶液調節至強酸性，對生產有利
D.電解前后溶液的pH幾乎不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學反應 2AB+D 在四個不同條件下進行．B、D起始為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）變化情況如下表：
實驗序號 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.8 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根據表中數據完成下列填空：
（1）在實驗1，反應在10至20min內的平均速率為mol/（L．min）
（2）在實驗2，A的初始濃度C2=mol/L，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是 ．
（3）設實驗3的反應速率為υ3 ， 實驗1的反應速率為υ1 ， 則υ3υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C31.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應反應（填“吸熱“或”放熱“），理由是： ．
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