【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是( )
A.元素甲的原子結構示意圖為
B.原子半徑比較：甲>乙>Si
C.元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性比CH4弱
D.推測乙可以用作半導體材料
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【題目】一定條件下，有機化合物 Y 可發生重排反應：
下列說法不正確的是( )
A.X、Y、Z互為同分異構體
B.1 mol X最多能與3 mol H2發生加成反應
C.1 mol Y最多能與2 mol NaOH發生反應
D.通過調控溫度可以得到不同的目標產物
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【題目】某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液。下列有關敘述中正確的是（ �。�
A.Fe作正極，發生氧化反應B.工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變
C.負極反應：2H++2e-=H2↑D.工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl-）增大
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【題目】氮及其化合物的轉化是資源利用和環境保護的重要研究課題。
（1）合成氨工業是最基本的無機化工之一，氨是化肥工業和基本有機化工的主要原料。 合成氨反應中有關化學鍵鍵能數據如下表：
化學鍵 | H—H | N≡N | N—H |
E/ kJmol﹣1 | 436 | 946 | 391 |
①已知：合成氨反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能Ea=508 kJmol﹣1，則氨分解反應：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=_____。
②下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系。根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數：_____（保留3位有效數字）。
③依據溫度對合成氨反應的影響，在圖坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，N2物質的量變化的曲線示意圖_______________。
（2）選擇性催化還原脫硝技術(SCr)是目前較成熟的煙氣脫硝技術，該技術是指在溫度300~420℃之間和催化劑條件下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應。
①SCr脫硝技術中發生的主要反應為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)△H=－1625.5kJ·mol－1；氨氮比[n(NH3)／n(NO)]會直接影響該方法的脫硝率。350℃時，只改變氨氣的投放量，氨氣的轉化率與氨氮比的關系如圖所示。當n(NH3)／n(NO)＞1.0時，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是_____。
②堿性溶液處理煙氣中的氮氧化物也是一種脫硝的方法，寫出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三種鹽的化學反應方程式_____。
③直接電解吸收也被用于脫硝。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亞硝酸，再將吸收液導入電解槽電解，使之轉化為硝酸。電解裝置如圖所示。陽極的電極反應式為_____。
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【題目】往鍋爐注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，再用鹽酸去除，下列敘述正確的是
A. 溫度升高Na2CO3溶液的Kw和c(H+)均會增大
B. CaSO4能轉化為CaCO3，說明Ksp(CaCO3)＞Ksp(CaSO4)
C. CaCO3溶解于鹽酸而CaSO4不溶，是因為硫酸酸性強于鹽酸
D. 沉淀轉化的離子方程式為CO32(aq)+CaSO4(s)
CaCO3(s)+SO42(aq)
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【題目】某研究小組在實驗室中將某工廠廢棄的一塊合金，經過一系列的反應，制得氧化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅。其實驗方案如下圖。
（1）該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、______、______(填名稱)。
（2） 操作①、③使用的主要玻璃儀器是___________，操作②的方法:________。操作④實驗操作步驟包括:______、_______(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥。
（3）寫出濾渣B中較活潑金屬與足量稀硝酸發生反應的離子方程式:_______。
（4）若該小組通過上述實驗流程制得鐵紅16g，假設實驗過程中無質量損失，則合金中鐵的質量為________g。
（5）上述實驗流程中符合“綠色化學“理念的做法是___________(答出一點即可)。
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【題目】如圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X是固體，B和G是液體，其余均為氣體。根據下圖關系推斷：
(1)寫出化學式：X_______，A________，B_______。
(2)實驗室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。
(3)寫出C→E的化學方程式：____________。
(4)請寫出A與E反應生成D的化學方程式：_______________
(5)檢驗物質A的方法和現象是________________
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【題目】某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理。按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）銅為___極，導線中電子流向為___(用a、b表示)。
（2）若裝置中銅電極的質量增加3.2g，則導線中轉移的電子數目為___；(用若NA表示阿伏加德羅常數，“NA”表示)
（3）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向的表述正確的是___。
A．鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左側燒杯移動
B．鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動
C．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動
（4）若將反應2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+設計成原電池，其正極反應是___。
（5）設計一個電化學裝置，實現這個反應：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，請在下面方框內畫出這個電化學裝置圖。___
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【題目】常溫下，一定能大量共存的離子組是 ( )
A.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-
B.0.5 mol/L NaAlO2 溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+
C. 
=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
D.使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
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