Question

【題目】某原電池裝置如圖所示，鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液。下列有關敘述中正確的是（　　）

A.Fe作正極，發生氧化反應B.工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

C.負極反應：2H++2e-=H2↑D.工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl-）增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

圖為原電池裝置，Fe為負極，發生氧化反應，石墨為正極，發生還原反應，H+得電子被還原生成，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題。

A．根據分析，Fe為負極，發生氧化反應，故A錯誤；

B．工作一段時間后，左邊燒杯中生成Fe2+，水解呈酸性，右邊燒杯消耗H+，兩燒杯溶液pH都發生變化，故B錯誤；

C．正極發生還原反應，H+得電子被還原生成，電極反應時為2H++2e-=H2↑，故C錯誤；
D．原電池工作時，陰離子向負極移動，則NaCl溶液中c(Cl-)增大，故D正確；

答案選D。