【題目】常溫下，一定能大量共存的離子組是 ( )
A.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-
B.0.5 mol/L NaAlO2 溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+
C. 
=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-
D.使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據物理、化學性質進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是( )
A.元素甲的原子結構示意圖為
B.原子半徑比較：甲>乙>Si
C.元素乙的簡單氣態氫化物的穩定性比CH4弱
D.推測乙可以用作半導體材料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是
A.甲裝置：可用來證明碳酸的酸性比硅酸強
B.乙裝置：可用來檢驗二氧化硫氣體
C.丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D.丁裝置：先從①口進氣集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集氫氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家剛剛發現了某種元素的原子，其質量是ag，一個12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（ ）
A.該原子的摩爾質量是aNAg/mol
B.Wg該原子的物質的量是
mol
C.該原子的相對原子質量為
D.由已知信息可得NA=
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，氨水的電離平衡常數為Kb，用蒸餾水稀釋1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（ ）
A.c(OH-)
B.c(OH-)/c(NH3·H2O)
C.c(NH3·H2O)/c(NH4+)
D.Kb
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【題目】已知反應：H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1
N2(g)＋O2(g)=NO2(g) ΔH2
N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH3
則反應2NH3(g)＋
O2(g)=2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH為（ ）
A. 2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3B. ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C. 3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D. 3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
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【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）＋B（g）
xC（g）（正反應放熱）有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）
A. P3＞P4，y軸表示B的轉化率 B. P3＜P4，y軸表示B的體積分數
C. P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 D. P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度
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【題目】將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )
A.與NaOH反應的氯氣為0.25 mol
B.n(Na+)：n(Cl-) 可能為7：3
C.若反應中轉移的電子為n mol，則0.15n0.25
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：1
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【題目】將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)＋a Q(g)
達到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列敘述錯誤的是
A．a的值為2 B．平衡時X的濃度為0.2 mol/L
C．平衡時Y的轉化率為60% D．平衡時Z的體積百分含量為20%
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