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【題目】將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發生如下反應：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)＋a Q(g)

達到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列敘述錯誤的是

A．a的值為2 B．平衡時X的濃度為0.2 mol/L

C．平衡時Y的轉化率為60% D．平衡時Z的體積百分含量為20%

【答案】B

【解析】

試題A、平衡生成n(Z)=0.8mol，生成n(Q)=0.4×2mol=0.8mol，即a=2，故說法正確；B、達到平衡時消耗X的物質的量n(X)=0.8/2mol=0.4mol，則X的濃度是(2－0.4)/2mol·L－1=0.8mol·L－1，故說法錯誤；C、達到平衡消耗Y為0.4×3mol=1.2mol，則轉化率為1.2、2×100%=60%，故說法正確；D、反應前后氣體物質的量不變，則Z的體積百分含量為0.4×2/4×100%=20%，故說法正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，一定能大量共存的離子組是 ( )

A.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-

B.0.5 mol/L NaAlO2 溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+

C. =0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-

D.使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】腦白金的主要成分的結構簡式如圖：

下列對腦白金主要成分的推論錯誤的是（）

A.其分子式為C13H16N2O2

B.能水解生成乙酸

C.能與溴水發生加成反應

D.其營養成分及官能團與葡萄糖相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

A. 已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H＝﹣483.6 kJmol﹣1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJmol﹣1

B. 在一定溫度和壓強下，將0.5mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3 kJ，則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol

C. 已知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　則△H1＞△H2

D. 已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJmol﹣1，則Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H＝﹣Q kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】副產品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量______(填寫試劑)、溶解、過濾、再通入足量______（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計算樣品中氫氧化鋁的質量分數為_______（用含m、n的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法可以證明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已達平衡狀態的是 (　　)

①單位時間內生成n mol H2的同時，生成n mol HI　②一個H—H 鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂　③百分含量w(HI)＝w(I2) 　④c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑤溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化 ⑥溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化　 ⑦溫度和體積一定時，容器內壓強不再變化　 ⑧條件一定，混合氣體的平均相對分子質量不再變化　⑨溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化

A.②⑤⑨B.①②③④C.②⑥⑨D.③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品因部分變質含Na2CO3。某化學課外小組的同學用滴定法測定該燒堿樣品中NaOH的質量分數。

（資料）常用的酸堿指示劑及其變色范圍如下：

酚酞：pH<8.2 無色 8.2<pH<10淺紅色 pH>10 紅色

甲基橙：pH<3.1紅色 3.1<pH<4.4橙色 pH>4.4 黃色

（實驗步驟）

I. 迅速地稱取燒堿樣品0.50g，溶解后配制成100 mL溶液，備用。

Ⅱ.將0.1000mol/L HCl標準溶液裝入酸式滴定管，調零，記錄起始讀數V0；用堿式滴定管取20.00 mL樣品溶液于錐形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl標準溶液滴定至第一終點（此時溶質為NaCl和NaHCO3），記錄酸式滴定管的讀數V1；然后再向錐形瓶內滴加2滴甲基橙，繼續用HCl標準溶液滴定至第二終點，記錄酸式滴定管的讀數V2。重復上述操作兩次，記錄數據如下：

實驗序號	1	2	3
V0/ mL	0.00	0.00	0.00
V1/ mL	21.72	21.68	21.70
V2/ mL	23.72	23.68	23.70

（1）步驟I中所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和________。

（2）下列有關步驟I中樣品溶液的說法正確的是________（填字母序號）。

a. 樣品溶液中水的電離程度比相同pH的NaOH溶液中的小

b. c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)

c. c(H+)+ c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)

d. 向該溶液中滴加鹽酸至第一終點時，n(Cl-)+n(CO32-)+n( HCO3-)+n(H2CO3)=n(Na+)

（3）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后、裝入標準溶液前，應進行的操作是_______。

（4）滴定至第一終點的過程中，發生反應的離子方程式為_____。

（5）判斷滴定至第二終點的現象是溶液由___色變為橙色。

（6）樣品中NaOH的質量分數w(NaOH)= _____%。（計算結果保留小數點后1位）

（7）下列操作會導致測得的NaOH質量分數偏高的是____（填字母序號）。

a. 達到第一終點前，錐形瓶中有氣泡產生

b. 記錄酸式滴定管讀數V1時，俯視標準液液面

c. 第一終點后繼續滴定時，錐形瓶中有少許液體濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛用途。

(1)化學氧化法生產高鐵酸鉀（K2FeO4）是用固體Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱生成紫紅色高鐵酸鉀和KNO2等產物。此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________。

(2)工業上濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的工藝如圖所示：

①反應Ⅰ的化學方程式為_________________________________________________。

②反應Ⅱ的離子方程式為_________________________________________________。

③加入飽和KOH溶液的目的是_________________________________________________。

④高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為____________________________。

⑤實驗室配制Fe（NO3）3溶液，為防止出現渾濁，一般是將Fe（NO3）3固體溶于稀HNO3后再加水稀釋。已知25 ℃時，Ksp[Fe（OH）3]＝4×10-38，此溫度下在實驗室中配制100 mL 5 mol·L-1 Fe（NO3）3溶液，則至少需要________mL、4 mol·L-1 HNO3。