Question

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)方程式的描述中正確的是（ ）

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則反應(yīng)2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1

C. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1，則分解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1

D. 1 mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

Answer 1

【答案】B

【解析】在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)H2O時的反應(yīng)熱叫作中和熱，中和熱是以生成1 mol 液態(tài)H2O為基準(zhǔn)的，A項(xiàng)錯誤；CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，則2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－2×283.0 kJ·mol－1，逆向反應(yīng)時反應(yīng)熱的數(shù)值相等，符號相反，B項(xiàng)正確；電解2 mol水吸收的熱量和2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量相等，C項(xiàng)中的ΔH應(yīng)為＋571.0 kJ·mol－1；在25 ℃、101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(水應(yīng)為液態(tài))所放出的熱量是該物質(zhì)的燃燒熱，D項(xiàng)錯誤。