【題目】在密閉容器中發生反應：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)，下列說法不正確的是（ ）
A. 增大CO2濃度可以加快反應速率
B. 升高溫度可以加快反應速率
C. 容器體積不變時，向其中充入N2，反應速率不變
D. 增加碳的質量可以加快反應速率
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是原子序數依次遞增的前四周期元素，A元素的正化合價與負化合價的代數和為零；B元素原子的價電子結構為nsnnpn；C元素基態原子s能級的電子總數比p能級的電子總數多1；D元素原子的M能層全滿，最外層只有一個電子。請回答:
（1）A元素的單質為A2，不能形成A3或A4，這體現了共價鍵的___性；B元素單質的一種空間網狀結構的晶體熔點>3550℃，該單質的晶體類型屬于________；基態D原子共有___種不同運動狀態的電子。
（2）A與C形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是___________，該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結合形成的配離子是_________(填化學式)，此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標號)。
①中心原子的價層電子對數 ②中心原子的孤電子對的對數 ③中心原子的化學鍵類型 ④VSEPR模型
（3）1molBC—中含有的π鍵數目為______；寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種______、______。
（4）D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高，其原因是______。
（5）D3C具有良好的電學和光學性能，其晶體的晶胞結構如圖所示，D+和C3—半徑分別為apm、bpm，D+和C3—都是緊密接觸的剛性小球，則C3—的配位數為_____，晶體的密度為____g·cm-3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質中，X表示某物，Y表示X物質中含有的少量雜，Z表示要除去雜質加入的試劑，其中正確的組別是（ ）
X | Y | Z | |
A | FeCl2 溶液 | FeCl3 | KSCN 溶液 |
B | H2 | SO2 | NaOH 溶液 |
C | Fe2（SO4）3溶液 | FeSO4 | Cl2 |
D | SiO2 | Fe2O3 | NaOH 溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】a、b、c、d為短周期元素，原子序數依次增大。25℃時，其最高價氧化物的水化物溶液(濃度均為0.1mol·L-1)的pH和原子序數的關系如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 簡單離子半徑：b>a
B. d元素氧化物的水化物一定是強酸
C. 氣態氫化物的穩定性：d>c
D. b、c的簡單離子都能破壞水的電離平衡
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【題目】關于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是 ( )
A. 加入濃NaOH溶液并加熱，生成的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，可確定含NH4+
B. 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
C. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+
D. 加入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有
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【題目】下列關于反應熱和熱化學方程式的描述中正確的是（ ）
A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1，則反應2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1
C. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1，則分解水的熱化學方程式為2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1
D. 1 mol甲烷完全燃燒生成氣態水和二氧化碳時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
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【題目】已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性。對于濃度均為0.1 mol·L1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各微粒的物質的量濃度關系正確的是(R表示S或C) （ ）
A. 兩溶液中均有c(Na+) > c(
) > c(H+) > c(
) > c(OH)
B. 兩溶液中均有c(Na+) + c(H+) = c(
) + c(
) + c(OH)
C. 兩溶液中均有c(H+) + c(H2RO3) = c(
) + c(OH)
D. 兩溶液中c(Na+)、c(
)、c(
)分別對應相等
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【題目】將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2 aL (體積均在標準狀況下測定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量之比為( )
A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4
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