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【題目】對傘花烴(圖I)常用作染料、醫藥、香料的中間體。下列說法錯誤的是

A. 常溫對傘花烴呈液態且難溶于水

B. 圖Ⅱ物質的一氯代物有5種結構

C. 對傘花烴最多有9個碳原子共平面

D. 圖中氫化反應既是加成反應又是還原反應

【答案】B

【解析】A.從結構上看對傘花烴屬于苯的同系物，具有苯的同系物的性質，為液態且難溶于水，故A正確；B.從圖二可以看出該物質每一個C原子上均連著H，并且是一個沿著豎直方向軸對稱的結構，所以其一氯代物一共有7種，故B錯誤；C.對傘花烴中苯環及與苯環相連的C原子一定在同一平面，上面兩個甲基中最多有一個C原子與苯環可能共平面，所以最多有9個碳原子共平面，故C正確；D. 氫化反應是加成反應，同時有機化學中又把引入氫的反應叫還原反應，故D正確；本題選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態化合物X含C，H，O三種元素，現已知下列條件：①X中C的質量分數；②X中H的質量分數；③X在標準狀況下的體積；④X對氫氣的相對密度；⑤X的質量，欲確定X的分子式，所需的最少條件是 (　　)

A.①③⑤B.②③④C.①②④D.①②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（）

A.Mg的摩爾質量為24

B.物質的量的基本單位是摩爾

C.常溫常壓下，1 mol O2體積為22.4L

D.將1 mol NaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度就是1mol L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈦被稱為“21世紀金屬”。工業上由鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備TiCl4的主要工藝流程如下:

回答下列問題:

（1）已知酸浸反應FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，則FeTiO3中鐵元素的化合價為_____。加熱TiOSO4溶液可制備TiO2·nH2O膠體，其反應的化學方程式為__________。為提高鈦鐵礦的酸浸出率，可采取的辦法除粉碎礦石外，還可以采取的辦法有__________、_______(寫出兩種方法)。

（2）加入A的目的是____(填字母)。

A.防止Fe2+被氧化 B.與Fe3+反應 C.防Fe2+水解

溶液II經操作II可得副產品FeSO4·7H2O，則操作II包括濃縮、冷卻、_____、_____。

（3）常溫下，若溶液II中Fe2+的濃度為0.49mol/L，為防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超過_____。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)

（4）鈦酸煅燒得中間產物的化學方程式為H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工藝流程中，氯氣與焦炭均足量時生成TiCl4的化學方程式為__________________________。

（5）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦:

方法一: 通過以下反應制備金屬鈦

①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △ H=+151kJ/mol

②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

方法二:將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，陽極上一定生成的氣體是___________，可能生成的氣體是______________。

從綠色化學角度，你認為上述兩種方法中那種更好，并說明理由___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是原子序數依次遞增的前四周期元素，A元素的正化合價與負化合價的代數和為零；B元素原子的價電子結構為nsnnpn；C元素基態原子s能級的電子總數比p能級的電子總數多1；D元素原子的M能層全滿，最外層只有一個電子。請回答:

（1）A元素的單質為A2，不能形成A3或A4，這體現了共價鍵的___性；B元素單質的一種空間網狀結構的晶體熔點>3550℃，該單質的晶體類型屬于________；基態D原子共有___種不同運動狀態的電子。

（2）A與C形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是___________，該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結合形成的配離子是_________(填化學式)，此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標號)。

①中心原子的價層電子對數 ②中心原子的孤電子對的對數 ③中心原子的化學鍵類型 ④VSEPR模型

（3）1molBC—中含有的π鍵數目為______；寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種______、______。

（4）D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高，其原因是______。

（5）D3C具有良好的電學和光學性能，其晶體的晶胞結構如圖所示，D+和C3—半徑分別為apm、bpm，D+和C3—都是緊密接觸的剛性小球，則C3—的配位數為_____，晶體的密度為____g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸銅表示為：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。

采用氫氣還原法，請回答如下問題：

(1)xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應的化學方程式______________________________

(2)下列所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：

（a）→（_______）（_______）→（_______）（_______）→（_______）（_______）→（_______）（_______）→（_______）（_______）→（l）

(3)23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為__________ g，化學式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是第34號元素，是人體內不可或缺的微量元素，可以形成H2Se、SeO2、H2SeO3、H2SeO4、CuSe等多種化合物。請回答下列問題：

（1）硒在元素周期表中的位置________________________。

（2）在101kPa、一定溫度(一般是298K)下，由穩定單質發生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的標準生成熱(△fHθ)。圖1為氧族元素氫化物a、b、c、d呈氣態時的生成熱數據。

①圖1中氫化物d的電子式為__________________________。

②在298K時，硒化氫分解反應的熱化學反應方程式為__________________________。

③由圖中數據計算，2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol

（3）在恒容反應器中，將H2Se(g)和O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反應器，測得反應2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)中H2Se的平衡轉化率隨溫度變化如圖2所示。則A、B兩點平衡常數大小關系為KA________KB(填“<”、“>”或“=”)，圖中m1、m2、m3由大到小的順序為 ____________，理由是____________________________________。

（4）常溫下溶度積：Ksp(CuSe)=7.9x10-49，Ksp(CuS)=1.3×10-36。則反應CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學平衡常數K為____________(結果用科學記數法表示，并保留2位小數)。當溶液中c(S2-)=100c(Se2-)時，反應中v(正)_____v（逆)(填“<”、“>”或“=”) 。