Question

【題目】常溫下用過量鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，采取下列措施：

①不用鐵片，改用鐵粉；②加入少量溶液；③加入少量固體；④將稀硫酸換為的硫酸；⑤加入固體；⑥向中通入HCl氣體。 其中可提高生成速率的措施有

A.①③④B.①③⑥C.②④⑤D.①④⑥

Answer 1

【答案】B

【解析】

鐵片與稀硫酸反應制取氫氣的實質為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

①不用鐵片，改用鐵粉，可增大反應物的接觸面積，提高生成氫氣的速率，①符合；

②加入少量溶液，溶液總體積增大，H+濃度減小，生成氫氣的速率減慢，②不符合；

③加入少量固體，Fe和反應置換出Cu，形成原電池，生成氫氣的速率加快，③符合；

④常溫下，濃硫酸將Fe鈍化，不產生氫氣，④不符合；

⑤加入固體，H+存在下NO3-具有強氧化性，Fe、H+、NO3-發生氧化還原反應不產生氫氣，⑤不符合；

⑥向中通入HCl氣體，H+濃度增大，產生氫氣的速率加快，⑥符合；

綜上所述，①③⑥能提高生成氫氣的速率，B符合。

答案選B。