Question

【題目】下表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置:

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧				⑨

請用化學用語回答下列問題

(1)在上述元素中，金屬性最強的是____________。

(2)①～⑨中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________（填物質化學式）。寫出⑥和⑧的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式 _______________________________。

(3)只由④形成的18電子微粒的電子式 _______________。

(4)寫出由①和③形成的離子化合物的化學式 ____________________________。

(5)用電子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成過程_________________________________。

(6)表中元素③和⑤可形成一種相對分子質量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達到“8電子穩定結構”，Y的結構式 _________________。

Answer 1

【答案】Na HClO4 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O NH4H F—N=N—F

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別為：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl，據此解答。

(1)金屬性最強的元素位于周期表中左下角，即Na，故答案為：Na；

(2)元素周期表中，所有元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4。⑥(Na)和⑧(Al)的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和Al(OH)3，二者反應的離子方程式為：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O，故答案為：HClO4；Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O；

(3)④是O，只由O形成的18電子微粒是O22-，其電子式為：，故答案為：；

(4)①是H，③是N，H和N都是非金屬元素，二者形成的離子化合物必然有銨根，則該物質應為NH4H，故答案為：NH4H；

(5)⑦是Mg，⑨是Cl，二者形成MgCl2，MgCl2是離子化合物，其形成過程可表示為：，故答案為：；

(6)Y中各原子均達到“8電子穩定結構”，③是N，最外層電子數為5，差3個電子穩定，則每個N原子必形成3對共用電子對，⑤是F，最外層電子數為7，差1個電子穩定，則每個F原子必形成1對共用電子對，其結構式必然為：F—N=N—F，故答案為：F—N=N—F。