Question

【題目】用惰性電極電極500mlKCl和Cu(NO3)2組成的混合溶液，一段時間后兩極都得到22.4L(標準狀況下)氣體，電解后將溶液混合均勻后呈中性，則此溶液中NO3-的物質的濃度為

A. 2mol·L-1B. 1.2mol·L-1C. 4mol·L-1D. 1mol·L-1 .

Answer 1

【答案】A

【解析】

惰性電極電解KCl和CuSO4混合液，陰極發生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，陽極發生2Cl--2e-=Cl2↑、40H--4e-═2H2O+O2↑，結合兩極均得到22.4L氣體（STP），說明陰極兩個反應都發生了，陽極也是，根據電子守恒分析解答。

惰性電極電解KCl和CuSO4混合液，陰極發生Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2↑，陽極發生2Cl--2e-=Cl2↑、40H--4e-═2H2O+O2↑，電解后將溶液混合均勻后呈中性，說明開始是電解氯化銅，且兩極生成銅與氯氣的物質的量相同；結合兩極均得到22.4L氣體（STP），說明陰極兩個反應都發生了，陽極也是，陽極生成氯氣和氧氣共1mol，陰極生成銅和1mol氫氣，設生成銅xmol，據電子守恒2x+2=2x+4×(1-x)，x=0.5mol，溶液中NO3-的物質的量為1mol，NO3-的物質的量濃度為=2mol·L-1，故選A。