Question

【題目】Ⅰ. U是重要的核工業原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會關注。回答下列有關問題：

(1)U的中子數是___。

(2)U、U、U互為同位素，下列對同位素的理解不正確的是___(填序號，下同)。

A.元素符號相同 B.物理性質相同 C.化學性質基本相同 D.在周期表中位置相同

(3)下列有關U說法不正確的是___。

A.U原子核內中子數與質子數之差為51

B.U與U的質子數、電子數都相等

C.U與U是兩種質子數相同，中子數不同的原子

D. U與U是同種原子

Ⅱ.鋰的材料在社會生活中廣泛應用，如亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，LiCoO2用作便攜式電源的正極材料，碳酸鋰(Li2CO3)廣泛應用于陶瓷和醫藥等領域。根據下列要求回答相關問題：

(1)Li和Li用作核反應堆最佳載熱體，LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說法中正確的是_______(填序號，下同)。

A. Li和Li互為同位素 BLi和Li屬于同種核素

C.LiH和LiD的化學性質不同 D.LiH和LiD是同種物質

(2)下列說法不正確的是_________。

A.堿性：Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B.半徑：K>Na>Li>Li+

C.氧化性：Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ D.金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li>Be

Answer 1

【答案】143 B D AD C

【解析】

Ⅰ.(1)中子數 = 質量數－質子數。

(2)同位素中各核素在周期表中共同占據一個位置，同位素之間物理性質不同，化學性質幾乎相同。

(3)A.U原子核內中子數 = 質量數－質子數 =235－92 =143，中子數與質子數之差為143 －92 =51；B.U與U的質子數、電子數都為92；C.U與U是兩種質子數相同，前者中子數為143，后者中子數為146，因此兩者中子數不相同；D. U與U是不同種原子。

Ⅱ(1)A. Li和Li是質子數相同，中子數不同的原子，兩者互為同位素；

B. 核素是具有一定質子數和一定中子數的原子，Li和Li屬于不同種核素；

C.LiH和LiD都為氫化鋰，其化學性質相同；

D.LiH和LiD是同種物質，名稱為氫化鋰。

(2)同周期從左到右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，同主族從上到下金屬性增強，單質還原性增強，其對應離子氧化性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性增強，半徑比較根據層多徑大分析。

Ⅰ.(1)U的中子數 = 質量數－質子數 =235－92 =143；故答案為：143。

(2)U、U、U互為同位素，在周期表中共同占據一個位置，其元素符號中質量數不同，物理性質不同，化學性質幾乎相同；故答案為：B。

(3)A.U原子核內中子數 = 質量數－質子數 =235－92 =143，中子數與質子數之差為143 －92 =51，故A不符合題意；

B.U與U的質子數、電子數都為92，因此兩者相等，故B不符合題意；

C.U與U是兩種質子數相同，前者中子數為143，后者中子數為146，因此兩者中子數不相同，故C不符合題意；

D. U與U是不同種原子，故D符合題意；綜上所述，答案為D。

Ⅱ(1)A. Li和Li是質子數相同，中子數不同的原子，兩者互為同位素，故A正確；

B. 核素是具有一定質子數和一定中子數的原子，Li和Li屬于不同種核素，故B錯誤；

C. LiH和LiD都為氫化鋰，其化學性質相同，故C錯誤；

D. LiH和LiD是同種物質，名稱為氫化鋰，故D正確；

綜上所述，答案為AD。

(2)A. 同周期從左到右金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性減弱，同主族從上到下金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的堿性增強，因此堿性：Be(OH)2＜LiOH＜NaOH＜KOH，故A正確；

B. 根據層多徑大，半徑：K＞Na＞Li＞Li+，故B正確；

C. 同主族從上到下金屬性增強，單質還原性增強，其對應離子氧化性減弱，因此氧化性：Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+ ，故C錯誤；

D. 同主族從上到下，金屬性增強，因此金屬性：Cs＞Rb＞K＞Na＞Li＞Be，故D正確；

綜上所述，答案為C。