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【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 按系統命名法，的名稱為2，4，5-三甲基己烷

B. 3-甲基-3-乙基戊烷的一氯取代產物有6種

C. 化合物是苯的同系物

D. 分子中，位于同一平面上碳原子最多有6個

【答案】D

【解析】為烷烴的鍵線式,其最長碳鏈含有6個C,主鏈為己烷,編號從右端開始,在2、3、5號C各含有1個甲基,該有機物正確名稱為:2,3,5-三甲基己烷,A錯誤；3-甲基-3-乙基戊烷的結構簡式為:,該有機物碳架為:,分子中含有4種碳原子,其中(4)號C不含H原子,所以分子中含有3種等效氫原子,其一氯代物有3種, B錯誤；分子中含有3個苯環,與苯的結構不相似,一定不屬于苯的同系物, C錯誤；分子中,根據乙烯中所有原子共平面、乙炔中所有原子共直線可以知道,該有機物分子中所有C原子可以共平面,即位于同一平面上碳原子最多有6個, D正確；正確選項D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（）
A.所有的原子核內都有質子和中子
B.（H+）實質上是一個裸露的質子
C.核外電子排布相同的微粒，其化學性質也相同
D.非金屬元素原子最外層電子數都大于4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫除工業尾氣中的二氧化硫氣體對物質的充分利用和環境保護有重要意義。

(1)某溫度下，二氧化硫溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三種粒子總數的比例隨pH 的變化如圖所示。則在pH 為3時，溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的濃度最大的為_____。該溫度下H2SO3 的電離平衡常數Ka1=_________。

(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空氣中含有的SO2。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應較慢，水解的反應方程式如下:CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4 (氨基甲酸銨)。

①當該反應處于平衡狀態時，下列措施中有利于提高尿素水解程度的是____(填字母)。

a.升高反應溫度 b.延長反應時間

c.增大尿素的濃度 d.向裝置中充入SO2和空氣混合物

②氨基甲酸銨會與空氣中的SO2和O2反應:2 H2NCOONH4 (aq)+2SO2(g)+2O2(g)+H2O2(NH4)2SO4(aq )+2CO2(g)，判斷該反應達到平衡狀態的標志是_______(填字母)。

a.SO2和CO2濃度相等 b. SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變 d.CO2的生成速率與SO2的消耗速率相等

③尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖所示。尿素溶液吸收空氣中的SO2后溶液的pH 會降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產物，應控制溶液pH 為_____。

(3)工業上也常用氨水吸收SO2 。25℃時將SO2通入氨水中，當產物恰好為NH4HSO3時，溶液為_____ (填酸性、中性或堿性)。當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=__________。己知25℃，NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于離子化合物的敘述正確的是（）
A.離子化合物中都含有離子鍵
B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C.離子化合物一定可以導電
D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在光照條件下，將等物質的量的甲烷和氯氣充分反應，所得產物中物質的量最多的是（）
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CHCl3
D.HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 銅在自然界中主要以單質的形式存在

B. 工業上常用電解飽和食鹽水的方法制備金屬鈉

C. 工業上常用焦炭在高溫下直接將氧化鐵還原煉鐵

D. 在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼、磷元素在化學中有很重要的地位，硼、磷及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料、富燃料材料、復合材料等高新材料領域。回答下列問題。

（1）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護層。下圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖，則磷化硼的化學式為_____，該晶體的晶體類型是_______。

（2）硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連[如下圖]。

①硼酸分子中B最外層有_______個電子，1molH3BO3的晶體中有_______mol氫鍵。

②硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸B(OH)3·H2O，它電離生成少量[B(OH)4]－和H＋離子。則硼酸為____________元酸，[B(OH)4]－含有的化學鍵類型為________。

（3）四(三苯基膦)鈀分子結構如圖:

P原子以正四面體的形態圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為_____；判斷該物質在水中溶解度并加以解釋________。該物質可用于如圖所示物質A的含成。物質A中碳原子雜化軌道類型有_______個；一個A分子中手性碳原子數目為_____。

（4）在圖示中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵____________

（5）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為acm，則該晶體中距高最近的兩個陽離子核間的距離為_______(用合有a的代數式表示)。在一定溫度下，Ni0晶體可以自發地分散并形成“單分子層”（如圖），可以認為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量為_______g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，令≈l.7）。