Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是(　　)

A.8.7 g MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣的分子數為0.1NA

B.常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產生1.12 L H2時，轉移的電子數應為0.1NA

C.將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的濃度為2 mol·L－1

D.1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 8.7 g MnO2的物質的量為=0.1mol，隨反應的進行，濃鹽酸變為稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應，則1mol MnO2與4 mol濃鹽酸充分反應后生成的Cl2分子數小于NA，A項錯誤；

B. 常溫常壓不等于標準狀況，則1.12 L H2不能按標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故轉移的電子數不是0.1NA，B項錯誤；

C. 含3NA個離子的Na2O2固體，物質的量為1mol，含鈉離子為2mol，則溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的濃度為=2mol/L，C項正確；
D． NaAlO2水溶液溶劑水中也含有氧原子，因此1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數遠大于2NA，D項錯誤；
答案選C。