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【題目】我國化學(xué)家合成了一種新型除草劑的合成路線如下:

(1)① 中兩種含氧官能團(tuán)的名稱____________。除草劑⑦的分子式為_______

(2)③與⑥生成⑦的反應(yīng)類型是____,④⑤轉(zhuǎn)化中另外一種產(chǎn)物是HCl,則試劑X是_____

(3)寫出一種同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________

① 屬于芳香族化合物; ② 苯環(huán)上的一取代物只有兩種;

③ 在銅催化下與O2反應(yīng),其生成物1 mol與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4 mol Ag

(4)寫出②③的化學(xué)方程式__________________________________________

(5)卡巴拉丁是老年人認(rèn)知障礙的重要治療藥物。請結(jié)合上述合成路線及下面所給的反應(yīng):

ROHSOCl2RClHOSOCl

請寫出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的結(jié)構(gòu)簡式,C試劑的化學(xué)式。

A:____________、B:_____________、C:____________、D:________________

【答案】 羥基 醛基 C18H20O5 取代反應(yīng) ClCH2COOH HBr

【解析】(1)①為含有的官能團(tuán)有羥基和醛基;除草劑⑦的結(jié)構(gòu)簡式可知,其分子式為C18H20O5,故答案為:羥基、醛基;C18H20O5

(2)③與⑥生成⑦和HCl,應(yīng)為取代反應(yīng);④⑤轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl,該反應(yīng)為取代反應(yīng),則XClCH2COOH,故答案為:取代反應(yīng);ClCH2COOH;

(3)③的同分異構(gòu)體滿足下列條件:在銅催化下與O2發(fā)生反應(yīng),其生成物1mol與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg,說明生成物中兩個(gè)醛基,結(jié)合③的結(jié)構(gòu)簡式可知,則該同分異構(gòu)體分子中含有2個(gè)-CH2OH,苯環(huán)上的一取代物只有兩種,可以為兩個(gè)不同的取代基且處于對(duì)位,可以含有為2個(gè)-CH2OH、1個(gè)-CH3,處于間位或間位且甲基處于2個(gè)-CH2OH之間,符合條件的同分異構(gòu)體有:,故答案為:

(4)③為取代反應(yīng),反應(yīng)的方程式為:,故答案為:

(5)由除草劑的合成路線可知,KBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成A,進(jìn)而與SOCl2反應(yīng)生成B,B發(fā)生取代反應(yīng)生成HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)可生成卡巴拉丁,故答案為:;HBr;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,關(guān)于下列兩個(gè)反應(yīng):

a、0.1 mol/L 醋酸溶液:CH3COOHCH3COO-+H+

b、0.1 mol/L 醋酸鈉溶液:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

(1)兩式到達(dá)平衡后,加入一定量的水后,平衡向右移動(dòng)的是________,溶液的pH增大的是________________

(2)向b反應(yīng)中加入少量的醋酸鈉固體,溶液的pH將________,若加入同濃度的醋酸鈉溶液,溶液的pH將________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

(3)若向a反應(yīng)中加入少量的醋酸鈉固體,溶液的pH將________,電離程度將________,溶液的導(dǎo)電性將________(填“增大”、“減小”、“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. S2和S8的混合物共6.4 g,所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

B. 將100 mL 0.1 molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L水中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D. 1 mol硫單質(zhì)在過量氧氣中燃燒產(chǎn)生NA個(gè)SO3分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求完成下列各小題

(1)寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________

(2)氯化鋁的水溶液常溫時(shí)呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性,把氯化鋁溶液蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是__________

(3)實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液,溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸,其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說明);配制完畢后要加入少量鐵屑,其目的是____________________________

(4)t℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,則:

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________

②在該溫度下,將100mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】1. NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽,在水溶液中完全電離,電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-,故答案為:NaHSO4=Na++H++SO42-

2.AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解使溶液呈酸性;Al33H2OAl(OH)33H,加熱蒸干氯化鋁溶液,促進(jìn)鋁離子的水解,使平衡正向移動(dòng),因HCl易揮發(fā),則蒸干后得到Al(OH)3固體灼燒時(shí)Al(OH)3發(fā)生分解2Al(OH)3 Al2O33H2O,所以灼燒后得到氧化鋁固體,故答案為:酸Al2O3

3.實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液,因亞鐵離子發(fā)生水解Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+則溶解時(shí)先加入少量的稀硫酸,增大氫離子濃度,抑制Fe2+水解;因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3配制完畢后加入少量鐵屑,可以發(fā)生Fe2Fe3=3Fe2,從而達(dá)到防止Fe2+被氧化的作用,故答案為:Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,抑制Fe2+水解防止Fe2+氧化

4.① . t℃時(shí),某NaOH稀溶液中c(H+)=10a mol·L1c(OH)=10b mol·L1Kw= c(H+)×c(OH)= 10a mol·L1×10b mol·L1=1.0×10(a+b),已知a+b=12Kw=1.0×1012故答案為:1.0×1012

在該溫度下,100mL 0.1 mol·L1的稀H2SO4溶液中nH+=0.1L×0.1 mol·L1×2=0.02mol100mL 0.4 mol·L1NaOH溶液中nOH=0.1L×0.4 mol·L1=0.04mol兩溶液混合后氫氧根離子過量所得溶液中cOH= = 0.1mol/LcH+= =1011mol/L,則pH= lgcH+=11故答案為:11

型】
結(jié)束】
24

【題目】已知25 ℃時(shí),部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.7×10-5

6.2×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因:____________________

(2)等物質(zhì)的量濃度的A.CH3COONa B.NaCN C.Na2CO3 D.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(填字母)。

(3)已知在25℃時(shí), 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________

(4)常溫下,0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______

A.c(H) B.c(H)/c(CH3COOH) C.c(H)·c(OH)

(5)體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng),反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率:v(HCl)______v(CH3COOH)(填“=”、“>”或“<”下同),反應(yīng)完全后,所得氫氣的質(zhì)量:m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)可析出21.6克銀,等量的此醛完全燃燒可生成8.96升CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則該醛是

A. 乙醛 B. 2—甲基丁醛 C. 丁醛 D. 己醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)己知 Na2CO3 溶液中存在水解平衡:CO32﹣+H2OHCO3+OH,請用 Na2CO3 溶液及必要的試劑儀器,設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn),證明鹽類的水解是一個(gè)吸熱過程.操作是_________,現(xiàn)象是___________

(2)已知等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合呈酸性是因?yàn)榇姿岬碾婋x常數(shù)______醋酸鈉的水解常數(shù)(選填“大于”、“小于”或“等于”);可知該溫度下醋酸鈉(或醋酸根)的水解常數(shù)_____1.0×10-7 (選填“大于”、“小于”或“等于”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在 1.0 L 密閉容器中放入 0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)2B(g)+C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol1容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng) P0 的比值隨反應(yīng)時(shí)間(t)數(shù)據(jù)見下表:

時(shí)間 t/ h

0

1

2

4

8

16

20

25

P /P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列問題:

(1)該平衡常數(shù)的表達(dá)式為_____________

(2)下列能提高 A 的轉(zhuǎn)化率的是________

A.升高溫度 B.體系中通入 A 氣體 C.將 D 的濃度減小

D.通入稀有氣體 He,使體系壓強(qiáng)增大到原來的 5 倍

E.若體系中的 C 為 HCl,其它物質(zhì)均難溶于水,滴入少許水

(3)前 2小時(shí) C 的反應(yīng)速率是___________ mol.L-1.h-1

(4)平衡時(shí) A 的轉(zhuǎn)化率___________ C 的體積分?jǐn)?shù)_________(均保留兩位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室通常用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(1)該反應(yīng)的氧化劑是_______(填化學(xué)名稱),氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。

(2)當(dāng)有73.0克HCl被氧化時(shí),消耗MnO2的物質(zhì)的量為_______

(3)當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),產(chǎn)生氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是_______L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知X是一種具有果香味的合成香料,下圖為合成X的某種流程:

提示:①不能最終被氧化為-COOH;

②D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平。

請根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)A分子中官能團(tuán)的名稱是__________,E的結(jié)構(gòu)簡式是________

(2)D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為________反應(yīng)。

(3)上述A、B、C、D、E、X六種物質(zhì)中,互為同系物的是________

(4)C的一種同分異構(gòu)體F可以發(fā)生水解反應(yīng),則F的結(jié)構(gòu)簡式為________________

(5)反應(yīng)C+E→X的化學(xué)方程式為________________________

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同步練習(xí)冊答案
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